如何解释氢氧化铁胶粒数目少于氯化铁数目-搜答案-智慧作业帮

楼主好像忘说体积了吧.不太同意楼上的说法噢,一个胶粒中应该只有一个氢氧化铁分子吧,称之为胶核,胶核会吸附离子,一般情况下,先吸附与胶核相同的离子.比如楼主的这个情况,就是吸附铁离子,所以胶粒肯定是小于

错的.答案是远远小于2NA.1个胶体粒子是有大量的氢氧化铁粒子聚合在一起,作为一个胶体粒子

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

胶粒都带相同电荷,互相排斥,处于不停运动中,因此不会沉淀再问：那胶粒不停的运动也应该是主要原因啊？为什么是错的？再答：胶粒不停的运动是结果，不是原因明白不？要搞清楚问题在问什么

注意胶体是不带电的,胶粒可以带电.氢氧化铁胶体：胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附了正离子时,胶体粒子荷正电,吸附了负离子则荷负电.不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子

胶体颗粒是聚合体,一个氢氧化铁胶体颗粒,里面含有多个氢氧化铁.

氢氧化铁胶体是一个总称,而氢氧化铁胶粒便是氢氧化铁胶体的组成成分.净水是因为氢氧化铁胶粒具有很强的吸附能力,能把水中较大颗粒杂质吸附,达到净水的目的

2,2,4,4,6,3,4mol,1摩尔水解得到的胶粒数少于1摩尔,具体不知道的

胶体吸附离子而带电再问：为什么会吸附离子？再答：胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。再问：那所有的胶粒都带正电吗

将氢氧化铁沉淀加入浓盐酸溶解,慢慢滴加浓盐酸得到较浓的氯化铁溶液然后将饱和氯化铁溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体

不是,一个氢氧化铁胶体胶粒是由多个氢氧化铁分子组成

1mol应该是氢氧化铁的分子数,而不是胶粒数目,一个胶粒含的分子数是不确定的,它本身是许多分子积聚而成,并且无一定个数规律

氢氧化铁胶体的制备往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体

因为氢氧化铁的中心原子铁容易失去电子,是周围的OH略显负电,所以吸附的是阳离子（即带正电的离子）,一般非金属为中心原子的,就吸附阴离子

胶体颗粒最内一层是氢氧化铁固体,称为胶核.胶核会吸附离子.溶液中的铁离子和氢氧根离子可与生成胶核的离子生成沉淀,最容易被吸附.但由于铁离子三价,单个离子带的电荷比氢氧根离子多,故更容易被吸附.氢氧根离

A、胶体中的胶粒,是由许许多多个氢氧化铁“分子”聚在一起形成的,数目远远小于6.02×10的23次方.A错误.B、pH=8氢离子浓度=10的-8次方mol/L,氢氧根离子浓度=10的-6次方mol/L

1.因为胶粒最内层是氢氧化铁分子组成的胶核,表面积较大,在溶液中能够吸附离子.FeCl3在水中电离成三价铁离子和氯离子,三价铁离子的电荷数比氯离子多,更容易被吸附,所以三价铁离子便被吸附在胶核表层,胶

正确答案：氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（正电）,并且吸附了水中的离子（阴离子）,阴离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定.我希望说的更清楚一点,所以在下面多费几句话,（如果有不理

胶粒的带电性与它所吸附的离子有关,离子总带电量显正,那么胶体带正电,依次类推

吸附溶液中的Fe3+（以及Fe3+部分水解生成的[Fe(OH)]2+等）.一般胶体优先吸附组成相似的离子.再比如硅酸胶体会吸附硅酸根离子,从而带负电.