如何确定元素电子

CuFeS2这个必须根据实际状况来,瞎猜是不行的.首先Fe不可能是+3价Fe3+氧化S2-或者-1价的S（关键点）那么Fe+2价S只能是-1或-2因为-1的话,Cu就是0了,不可能所以S是-2,Fe+

比如Fe2O3三氧化二铁氧是-2-2x3+2x铁的化合价=0这样就能算出铁的化合价但是特殊的背下来就好了学习还是靠循序渐进的

元素所属的族数看最外层电子数如Na最外层1个电子,就是第一主族再问：属于副族的元素怎么看？如：铜再答：副族最外层都是1个电子或2个电子，所以没有办法判断

不用1.数出中心原子的价电子数2.根据分子式知道总共有几个σ键,用掉了几个中心原子的价电子3.算算总共有几个电子对在中心原子身边,包括孤对电子,共用电子对(一个σ键是一个共用电子对)6个--八面体5个

.集合具有确定性,每一个元素必须是一个确定的值或事物,比如｛12345｝每一个元素都是确定的｛x|x>0｝就不具有确定性

看它化合价,共价物都是非金属,无论正价还是负价,是几价就出几个共用电子与其他原子的电子配对.比如：CO2其中,碳正四价,就出4个电子.每一个氧都是负二价,所以每一个氧都出两个电子.这个化合物一共有4个

你是参加高考的么?高考不研究这个吧?不过我可以跟你简单讲讲测度论和实分析里的东西.无限集合的个数可否比较呢?我知道你也许正在思考这样一个问题,偶数和奇数谁多,偶数和自然数谁多,自然数和整数谁多.我可以

最外层电子数再问：具体的方法是什么再答：最外层有几个，最高正价就是，用8减最高正价就是最高负价

根据氧化还原反应的概念求,“升失氧,降得还”：化合价升高失电子是氧化反应,化合价降低得电子是还原反应!再问：怎么知道化合价升高降低？详细点好不？我化学很烂滴。。。再答：加我qq吧，我以word的形式给

光谱光谱光波是由原子内部运动的电子产生的．各种物质的原子内部电子的运动情况不同,所以它们发射的光波也不同．研究不同物质的发光和吸收光的情况,有重要的理论和实际意义,已成为一门专门的学科——光谱学．下面

氢为+1价,氧为-2价,根据化合物中化合价代数和为零计算C的化合价（可以为0价）

嗯.硝酸根离子只有一个化合价,就是-1,而这里的硝酸铜中,有一个铜离子和两个硝酸根,两个硝酸根就是-2价,那么铜只能是+1

用不同的放射性元素来标记是因为不同的物质含它的特征元素,如蛋白质用硫元素或氮元素,DNA含磷酸用磷元素…

有机物中H元素一般是+1价.至于碳元素有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也

一,路易斯理论1,路易斯理论1916年,美国的Lewis提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律),求得本身的稳定.而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成,而是

一般来说是F、H、O、IA族、IIA族金属先标价,因为这些元素很少有变价.F-1,IA族+1,IIA族+2,H+1,O-2,.前三者基本上绝对正确,后两者不一定.H有时是-1（和金属化合时）.O如果化

一般只能确定最高最低再根据所在的族类比推理猜想

如果租户没有拆开过电表的话,就不能判断他偷电,应该是电表有问题,或者租户减少了电器的使用量.

确定多原子分子形状的理论就太多了,有价电子对互斥理论,杂化轨道理论,离域分子轨道理论等.对于不同类型的分子使用不同的轨道理论.其实分子的形状就取决于电子的成对方式,个人认为,只要确定了σ键π键和离域的

学好每个族的特点.主要把元素周期律前面的元素记得,掌握各族元素及其规律.另外每层电子数还有公式的,具体是多少因为我已经有七年没学化学了早忘了,你再找找看