如何确定一种元素的四个量子数

n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.l是角量子数,表示

你是学无机的吧,呵呵量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本

从量子理论定义上来讲,自旋半圈儿看起来和原来一样的粒子,自旋量子数为二；自旋一圈儿的粒子,量子数为一；而自旋两圈儿才和原来一样的粒子,自旋量子数为二分之一.

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

(n,l,ml,ms)=（0,0,0,1/2）

整个波函形状由角量子数确定.磁量子数标记整个形状里的不同分支.

原子轨道函数中,确定轨道形状的是角量子数l,其值就决定了轨道的种类,也就是确定了轨道的形状.如波函数的四个量子数组（3,2,0,1/2),其形状就由其中的第二项即2决定,也就是d轨道,即3d轨道.l的

铬Cr[Ar]3d54s1价电子就是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.它的价电子层结构就是3d54s1,价电子的运动状态就可以表示为3d轨道:nlmms````

最外层电子数再问：具体的方法是什么再答：最外层有几个，最高正价就是，用8减最高正价就是最高负价

如n=3表示第三电子层,l值可有0,1,2,分别表示3s,3p,3d亚层,相应的电子分别称为3s,3p,3d电子.它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称,哑铃形和四瓣梅花形,对于多电子原子来说,这

嗯.硝酸根离子只有一个化合价,就是-1,而这里的硝酸铜中,有一个铜离子和两个硝酸根,两个硝酸根就是-2价,那么铜只能是+1

量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种,前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的,而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的.主量子数（n=1,2,3,4…）代表除掉J以后H

主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦

n、l、ml、ms主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数

4d的5个原子轨道是等价的,所以随便四个磁量子数即可,上面的四个电子只要保证磁量子数均不相同就行了,没办法确定空出来的原子轨道是哪一个磁量子数的.

一般来说是F、H、O、IA族、IIA族金属先标价,因为这些元素很少有变价.F-1,IA族+1,IIA族+2,H+1,O-2,.前三者基本上绝对正确,后两者不一定.H有时是-1（和金属化合时）.O如果化

氢只与非金属待一起,气放前面.只有铵根是例外,氨气由铵根和气离子合并而得,非金属原子团却具有类似金属的化学性质,所以,特别地把H写在后面.

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周

Cr(III),电子组态：3d33d1：n=3l=2m=0ms=+1/23d1：n=3l=2m=+1ms=+1/23d1：n=3l=2m=-1ms=+1/2注；其中m还可以是+2,-2,只要三个电子的

一个量子态完全确定需要四个量子数,主量子数n决定了粒子所处的能级,角量子数l决定了粒子的角动量,磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向,自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的