作业帮如何看配位键的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:28:43
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
变形四面体,或跷跷板形
四面体形,但不是正四面体
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
染色质包装的多级螺旋模型：1.由DNA与组蛋白包装成核小体,在组蛋白H1的介导下核小体彼此连接形成直径约10nm的核小体串珠结构,这是染色质包装的一级结构.2.在有组蛋白H1存在的情况下,由直径10n
原子簇合物的结构主要看金属原子的组成,相邻的两个金属原子直接成键,形成M2,M3.原子集团.M2直线型M3,正三角形M4正四面体M5三角双锥,或者四方锥M6正八面体或者正方形
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
价电子互斥理论惰性元素本身可视为不带电子,只是提供更高一级的sp轨道,所以XeF6就是6个电子对原本的d轨道的6个电子和F结合,是d3sp2杂化应该,变体八面体形应该
H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2（中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数）即n=2+1/2（6-2*1）=4外围孤对电子数=n-中心原子成si
V型氧在中间.两个氢原子在两边
关键是看分之的构型,还有就是中心分子的杂化类型.比如所CO2是极性键,分子是非极性分子,NH3是极性键,分子也是极性的
图不上了,相信同学手上有图.设两个球心之间的距离为a,六方晶胞地面上的晶胞参数就等于a.而六方晶胞的c等于以a为边长的正四面体的高（h）的2倍.用立体几何不难求证c=(（2根号6）/3)a,即c=1.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键