作业帮如何用试管和胶头滴管区分氯化铝和氢氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 04:09:25
在西关道口那边就有
互相滴,如果是1滴到2里面,由于主要是碳酸氢根,马上就会有大量气泡产生.而反之也有气泡可是没有那么明显.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑【这个反应拿不准.估计是这么反应的吧.】
1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下.2、药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的.因此在使用时一定要严格遵照有关规
倒其中一种液体于试管中,用滴管取另一种液体滴入试管.如果一滴入马上有气泡,则滴管中为碳酸钠,试管中为稀硫酸.如果滴了一段时间后才有气泡,则是稀硫酸滴入碳酸钠.稀硫酸滴碳酸钠时,碳酸钠相对过量,先发生反
A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量
盐酸产生沉淀不溶解的就是硅酸钠产生沉淀后又溶解的就是偏铝酸钠无明显现象的就是氯化铝产生气体的就是碳酸钠
只用试管和胶头滴管无法鉴别碳酸氢钠和稀硫酸S+4HNO3==△==4NO2↑+SO2↑+2H2O
物质的组内鉴别（不利用其他试剂）,要根据特征,一种方法是根据溶液的颜色来分辨,例如硫酸铜溶液是蓝色,氯化铁溶液是黄色等等,但是在这道题里涉及到的溶液都是无色的,所以是观察不出来了；另一种是将溶液两两混
A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A
用胶头滴管将液体A滴到液体B中,若立即产生气泡,则A是碳酸钠溶液,B是稀盐酸；若滴一段时间后才开始产生气泡,则A是稀盐酸,B是碳酸钠溶液.
药匙或纸槽.正上方.考试基本不会考,属于基本知识再问：可观察到试管内有()冒出再答：气泡再问：谢啦再答：不客气
能的互滴当少量的HCL用交投滴管滴到NA2CO3里面是NA2CO3先转化为NAHCO3不会马上产生气泡不过当NA2CO3滴到HCL里面HCL量多所以直接H2CO3生成了气泡马上产生
如果可以从地上取少量泥土就可以鉴别它们了：泥土加水后振荡,静置后；取上层浊液于两支试管,分别加入两种溶液,振荡后静置,澄清的是硫酸铝,难以澄清的是盐酸.
可以鉴定,互相滴,如果是1滴到2里面,由于主要是碳酸氢根,马上就会有大量气泡产生.而反之也有气泡可是没有那么明显
1.A正滴无明显现象反滴生成沉淀2.A加入氢氧化钠中不升成H2浓硫酸溶液中不生成气体
通过互滴碳酸钠滴到硫酸中立即产生气泡硫酸滴到碳酸钠中先生成碳酸氢钠..无气泡..
选择BKOH滴Al2(SO4)3,产生沉淀,逐渐增多；KOH过量时,沉淀溶解Al2(SO4)3滴KOH,产生沉淀,立即消失；Al2(SO4)3过量时,沉淀逐渐增加
同意一楼的互滴法,但必需注意是缓慢滴加,否则不会有明显现象…原因是：1.若是盐酸滴碳酸钠,开始碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根,当全生成碳酸氢根以后,继续滴加盐酸才会生成二氧化碳…2.如果是碳酸钠滴盐酸
能把一种试剂逐滴加入到另一种试剂中,知道过量.（1）如果先出现沉淀,而后沉淀溶解,试管中的试剂是NaAlO2,滴管中的是NaHSO4；（2）如果先某变化,后出现沉淀,试管中的试剂是NaHSO4,滴管中
胶头滴管：①使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴