如何用平衡常数证明等效平衡

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是

y'=3x^2>=0且只在x=0时y=0,所以y=x^3在R上是单调增的.

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

Kθ=10^40.9你这里可能是约数出现问题了,如果你用10^40.9计算得到的Kθ是7.943×10^40而由Kθ得到的lgKθ≈40.92

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时,对于前后分子数目相等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若

人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状

同一条件下,起始投料情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量相同,这样的平衡即为等效平衡.分析等效平衡的要点1,看清楚条件是恒温恒压还是恒温恒容,注意,都有恒温条件,因为温度变化,平衡

首先看是不是气体反应方程式左右系数之和相同不如果相同则平衡由压强决定不管什么容器只要比例相同则各气体浓度相同（体积比质量比）即等效如果左右系数不同是恒容则加料完全相同则等效是恒压则加料成比例则等效只要

证明①n=1时不等式~成立②设n=k时不等式~成立则n=k+1时利用n=k时的不等式证明n=k+1时成立则不等式~成立

再答：

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

那里的电离平衡常数其实可以理解为是用来判断酸碱性的强弱的（电离常数越大,酸碱性越强）,从而得到最终的产物是什么再问：额，能不能解一下那题再答：就电离常数判断得质子（氢离子）能力：碳酸根大于碳酸氢根大于

即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.

等效平衡的实质是各成分成倍地改变,其百分数不变,有两种情况：分子数不等的反应和分子数相等的反应,同时又分同温同压和同温同体积,其中后者要等效假设.

从左往右依次变化电源性质,同时合并同类电源：Is1=12/3=4A,R1=3Ω；等效成电流源.Is2=4+2=6A,R2=3//6=2Ω；合并电流源.Us3=6*2=12V,R3=2+2=4Ω；等效成

一个可逆反应在一定条件下达到了化学平衡,如果把产生这个平衡的反应物的物质的量都增加到相同的倍数,在相同条件下重新达到平衡,两平衡不就等效吗?若把反应物的量按计量数比转到生成物,从生成物开始反应,结果平