如何理解可逆反应与反应方向间关系

即证明该反应不能进行到底.即FeCl3过量时,KI还会有剩余,或者,KI过量时,FeCl3依旧有剩余.在上述两种设计中,要考虑,是检验KI方便,还是检验FeCl3方便.很明显,检验FeCl3方便,用K

应该是正反应所需的活化能小于逆反应的活化能吧,其实你记住,它升高温度,那就要削弱它升温的能力,就是吸收它生成的能量.

要看你改变了什么条件,若改变温度压强平衡正向移动,则反应物浓度变小,生成物浓度变大若增大反应物浓度,平衡正向移动,则反应物生成物浓度都增大

酸和醇反应生成水和酯,一般需要氢氧化钠,同时那酯和水也会再生成酸和醇,所以要促进酯化反应一般需要不断的把反应中的水移除,促进平衡向右进行.

你写错了吧,Na2SO4和氯气是不反应的,只有亚硫酸纳才反应.亚硫酸根遇到水还有强氧化剂会变成硫酸根、所以最后这个方程式就是这个Cl2+H2O+NaSO3=2HCI+Na2SO4、因为氯气的氧化性确实

氯溴与水反应不是可逆反应,碘与水反应是可逆反应

我个人的一些浅显理经济增长或者说经济发展会带动民主建设.因为这个很容易明白,只吃饱穿暖才能考虑更高层次的需求.民主建设就会提高公民权利,同时应先现有政治制度.因为一党制的最大弊端就是监管,或者说没有外

观察反应的方程式,若反应前气体的总摩尔质量为A,反应后气体的总摩尔质量为B则增大压强时,若A>B,则反应向正反应方向变化,v正>v逆若A

所有的反应都可以计算反应的吉布斯函数G~G（变化）=H（变化）-T*S(变化)G>0逆向1正向

2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6

是是是C+H2O=可逆=CO+H2

当然正逆反应速率都变快啦,只是正反应速率增加的更快,所以平衡向正反应方向移动…“升吸降放”嘛!

摩擦是同时对两个物体而言的,而且两个相互摩擦的物体,他们受到摩擦力的方向是相反的,能理解?两个速度保持一致的物体时不会产生动摩擦的,而运动快的一方,由于压力而产生摩擦力的作用速度将受到抑制,那摩擦力肯

用吉布斯自由能判断反应方向要求反应不处于平衡态.反应方程式确定,那么△rGm°就唯一确定,但△rGm不确定.△rGm>0,平衡右移；△rGm

反应总是正反两方向的,只是哪个速度更快就呈现哪个的效果,平衡也就向哪个方向移动,当两个速度相同时就平衡了,看起来就跟没反应一样.不懂继续追问.再问：可逆反应A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)达

乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的条件是浓硫酸加热是可逆反应除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇加入饱和碳酸钠溶液用饱和的碳酸钠溶液起3点作用:1.降低乙酸乙酯在水中的溶解度.2.除去酯中混有的乙酸.3.除去酯中混有

所谓相切就是该平面与接触面只有一个交点,该平面称为切面,平面上的任意直线称为切线.理论上确定某一点切面的方法是：在接触面上取该点的足够小的领域,使之可以近似等效为某一球面的一部分,然后通过该接触点做该

平衡后升高温度正逆反应速率都增加,正逆反应速率图像均在平衡时图像上方,但因为正反应放热,所以逆反应速率增加的要比正反应多,此时图像为逆反应速率在正反应速率上方,并且随着时间的推移正逆反应速率再次相等,

可逆反应是既在正向反应也在反向反应,化学平衡是指反应前后化学式两边的量的总和不变.1．等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百

若此过程体积固定,显然浓度不变意味着物质的量不变,反应肯定平衡若体积不固定,在体积变化时（如外力作用压缩）,若各浓度不变则只有一种情况,即反应前后体积不变如A+3B=2C+2D,体积压缩为1/2时浓度