如何检验so3根和亚硫酸氢根

1.加BaCl2溶液,滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸,然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,

检验硫酸根离子,应该先加盐酸酸化检测液,这时若有亚硫酸根离子,则会生成气体逸出,就排除了亚硫酸根离子干扰,然后加入含有Ba2+的溶液检测就行,满意请采纳

亚硫酸根离子中的硫元素为+4价,与二氧化硫相同通入硫化氢,反应生成硫单质SO2+H2S===S+H2O（未配平）

用BaCl2是最好的了此外还可以用CaCL2不过要加入比较多的量现象才明显,也是白色沉淀

亚硫酸根离子（SO3^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验

亚硫酸根离子:加稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液中,若溶液腿色,说明有亚硫酸根离子硫离子:加稀硫酸,将生成的气体通入硫酸铜溶液中,若产生黑色沉淀(CuS),说明有硫离子碳酸氢根离子：若加入氯化钙溶液无

2.向溶液中加入氯化钡溶液,都会有沉淀生成,再向溶液中通入二氧化硫气体,如果是亚硫酸钡的话会溶解,是硫酸钡的话不会溶解,因为呀硫酸根会和水与二氧化硫一起反应生成亚硫酸氢根,溶于水3.向其溶液中加品红溶

亚硫酸根离子：取少量待测液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液,若褪色证明存在碳酸氢根离子：取少量待测液于试管中,加入氯化钙溶液无沉淀生成；另取少量待测液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通

2Fe3++2e-==2Fe2+SO32-+H2O+2e-==SO42-+2H+总式：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+3楼的闭嘴!你没有资格说别人!亚硫酸铁根本不存在!

在已知没有银离子和硫酸根离子时可以,因为BaSO3是难溶白色沉淀.若有银离子或硫酸根离子就不行了,因为会和氯化钡生成AgCl和BaSO4白色沉淀

1.加氯化钡,溴化钡,氯化钙,溴化钙等盐,生成沉淀为亚硫酸根,没明显变化为亚硫酸氢根,不能加氢氧化钙,氢氧化钡,硝酸钙,硝酸钡因为氢氧根能把亚硫酸氢根变成亚硫酸根,硝酸根与亚硫酸氢根结合能将亚硫酸氢根

步骤:加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体.原理:Ba2++SO32-=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba

题干的意思是：三种离子都有可能存在.假设4就是这种情况.实验方法如下：（1）把生成的气体（可能是混合气体）通过品红溶液,若品红溶液褪色则说明存在亚硫酸根离子,反之,不存在.（2）通过品红溶液后,继续通

CO32-滴加HCL后生成澄清石灰水（CA（OH）2）变浑浊的气体加CACL2有沉淀生成HCO3-也是滴加HCL生成,加CACL2不生成沉淀SO32-加HCL后生成使品红溶液褪色的气体

硫酸根的检验：加入硝酸钡,生成不溶于硝酸的白色沉淀,证明有硫酸根离子.亚硫酸根的检验：加入稀硫酸,有无色气体放出,气体能使品红溶液褪色,证明有亚硫酸根.

+酸,有气体CO2产生,说明有碳酸氢根+稀硝酸,再加BaCl2,有白色沉淀,说明有亚硫酸根

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

钾、钠、铵盐均可相溶钙、钡盐不溶先加稀盐酸,使亚硫酸根变更二氧化硫气体,但绝对不能加入氧化性酸.

加酸生成二氧化硫

滴氯化钡溶液至刚出现白色沉淀,再加盐酸出现刺激性气体（SO2）,说明含有亚硫酸根.再问：感谢你的回答，可不可以说一下如何排除亚硫酸氢根的干扰再答：刚出白色沉淀，说明HSO3已经没有了，已经排除干扰了。