如何把1MNacl溶液的PH调为7.2-搜答案-智慧作业帮

很正确,你太聪明了.

尿素不会电离出H+或OH-,不能通过改变浓度和温度的方法去改变溶液的PH.你可以通过加入权碱性溶液的方法去提高PH值.

这要取决于你用的柠檬酸的PH.如果用PH=2的柠檬酸0.01KG调整PH约等于4（略小于）.用PH=3的柠檬酸0.1kg调整PH=4（略小于）.但貌似柠檬酸没有这么低的PH的.所以你直接把PH=4的柠

如果是观察中和反应的发生,应该用酸碱指示剂,像酚酞、石蕊.提示一下,如果开始的试剂是碱性的,最好用酚酞,因为有红色变无色比较明显,这是偶们老师教的.如果是变化较小的,最好用ph计或试纸.但我想你问的应

这题缺条件,没有溶液的密度,无法准确求出溶液的体积,因此不能得到准确的答案.不过这是稀溶液,就设溶液的密度为1g/cm3求出近似值.溶液的密度为1g/cm3,100g溶液体积为100mL,NaOH物质

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

碱性强,pH大酸性强,pH小

如何测溶液的PH值

用玻璃棒蘸取待测溶液,滴于PH试纸上,再将此PH试纸与标准比色卡比较,得出溶液PH值.

二者是等体积混合,既然浓度氢离子大于氢氧根,当然氢就过量了

硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(-5)*v-10^(-6)V]/2V=4

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

溶液PH如何计算

用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。

Al3+在中性环境中水解,生成Al(OH)3胶体所以Al3+存在的环境必须是酸性

CuCl2水解显酸性,随着CuCl2的减少,溶液pH应升高并最终达到7(室温下).但由于阳极析出的Cl2会溶于水形成氯水,生成的HCl是强酸,故实际溶液的pH不但不升高,反而会降低.不过中学化学习题中

那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m

(1)NH4+NH3+H+Ka=[NH3][H+]/[NH4+](2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-](3)HCO3-+H2OH2CO

CH3COO`~=Na+=H+=OH-

用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L（但注意实验室中没有20L的容

ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存,不如说二价铁在酸溶液中肯定不能共存,都

如何把1MNacl溶液 的PH调为7.2