5N硫酸如何配制

浓硫酸浓度为98%密度1.84g/cm³硫酸分子量=98取1000ml溶液摩尔浓度=1000*98%*1.84/98=18mol/L当量浓度=18/（1/2）=36N400*5/36=55.

我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500

用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量：摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2；换一种写法就是：原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积.因此你的问题可用

950毫升蒸馏水50毫升浓硫酸.

0.5mol对应1L：0.5mol~1L100ml~0.05mol（已配置100ml为例）0.05mol=m（CuSO4质量）/M（CuSO4的摩尔质量）CuSO4的摩尔质量已知因此只要称得相应质量的

你可以把右边也加上一个滤纸,以此来进行平衡用电子天平的话,可以先把滤纸放上去,归零,再称取再问：能加QQ吗？251371852再答：对不起，一般不上说的还不够完善吗再问：怎么一取出来就化了啊，我都没称

I2-KI可看作KI3,那么1L0.1NKI3含KI342g即含I225.4g,含KI16.6g.简单起见以配制1L溶液说明,要取I225.4g取KI16.6g,放入容量瓶中,加水同时进行搅拌,水加至

硫酸乙醇即硫酸的乙醇溶剂,用98%的浓硫酸以1比9配制,可加少量硫酸镁干燥

如果按照过去的习惯,0.1N碘液应该是c(1/2I2)=0.1mol/L,配制方法是,称取1.27克碘与3克碘化钾,用水溶解并稀释到100ml即可.

0.01N就是0.01mol/L,具体需要多少硫酸要根据你原料硫酸的浓度来算.操作就是先往烧杯里加水,然后把硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中,然后搅拌一下.如果需要精确,可以把烧杯换成容量瓶.要注意事先估算下

我们知道,PH=3.2即氢离子的浓度是0.0407622mol/升.在稀溶液中,浓硫酸和浓硝酸可认为全部电离.就可算出要加多少酸了.

6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓度为18mol/L所以取167ml浓硫酸

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L,再用基准碳酸钠标定其准确浓度,最后稀释成C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可.配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的

对于硫酸来说,0.2N=0.1mol/L假如配制1升0.2N硫酸,需要浓硫酸的体积为：0.1/(1.84*98%/98)=5.4ml先将5.4毫升浓硫酸加入到少量水烧杯中,进行稀释,再把稀释的硫酸转移

配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

6ml硫酸溶于1000ml蒸馏水中

一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%

市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*10

10.2的98%的浓硫酸加89.8的水