5ml浓盐酸稀释至600ml所得的溶液浓度为

醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍

你算问对人了我也是高2的ph=1楼上的没换算单位啊是100ml=0.1l啊真是马虎啊

有一点复杂啊.为了计算方便,设原混合物中CuO有10xmol,Fe3O4有10ymol,总质量为(800x+2320y)g,所以800x+2320y=42.8…………方程1溶于盐酸后Cu2+为10xm

Zn+2HCl=ZnCl2+H2126.5/65=0.1XX=0.1mol该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L再问

浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g每立方厘米9*36.5%*1.19/36.5=0.1mol

4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体：4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

氢离子的物质的量100ml*1mol/l-50ml1mol/l=0.05molph=-log（0.05/0.5）=1因为溶液的强酸性可以忽略水的解离

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

37%浓度的盐酸的密度是11.9克/毫升设加入X毫升37%的浓盐酸(160+X*1.19)*4%=X*1.19*37%X=16.3毫升

n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.05/0.5=0.1mol/LpH=-lg

c=4*5/100=0.2mol/L再问：过程呢?再答：已经写出来了再问：噢~还有两题，可以不可以也帮我解答一下?

取100ml5mol/L硫酸,加入400ml水稀释后的体积不一定是500ml取100ml5mol/L硫酸,加水稀释至500ml,稀释后的体积为500ml

5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变

V*C=M(V为体积；C为百分浓度；M为该物质的质量V1*C1=M1;V2*C2=M2因为M1=M2所以V1*C1=V2*C2.=>500*(36%+38%)/2=V2*5%=>V2=3700ml=>

5%的盐酸的密度是1.03克/毫升,1000毫升5%盐酸的质量是1030克.需要浓盐酸的质量是1030×5%÷36%36%盐酸的密度是1.18克/毫升需要浓盐酸的体积是1030×5%÷36%/1.18

从道理上讲后者的误差小,如果用10ml的滴定管和500ml的容量瓶操作,且不计容量瓶的误差,滴定管的两次读数估计误差为0.02ml,第一种方式的相对误差为0.02/0.1=20%,第二种方式的两次相对

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

仍然为100*30%=30克,因为,稀释只是加的水.