5g甲烷在足量的

解题思路：如下解题过程：解析：因为甲烷和乙烯两种气体，只有乙烯和溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量等于乙烯的质量所以：m(C2H4)=7gn(C2H4)=7g/28g/mol=0.25mol所以m(

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br为液体,留在溴水中,溴水增重即乙烯的质量.所以乙烯质量为28g,物质的量为1mol；甲烷质量为60g-28g=32g,物质的量为2mo

甲烷为饱和烷烃性质稳定，与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以n（C2H4）=28g28g/mol=1mol，所以甲烷的质量为：60g-28g=32g，n（CH4

增重的是乙烯的质量,乙烯重0.084g乙烯的体积22400*（0.084/28）=67.2mlV甲烷:V乙烯=(224-67.2):67.2=7:3

没有!CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20（g),甲烷、氧气、二氧化碳、水,都是气体!前后计量数相同,故前后不变!

等等啊我先去做午饭先用二氧化碳和氢氧化钙的反应得到44/X=100/10得到X=4.4g也就是二氧化碳的质量然后用甲烷和氧气反应的方程式得到16/X=44/4.4得到X=1.6G也就是说甲烷有1.6g

18g水放出热量445Kj则36g水即2mol水放出热量为445*2==890KJ则热方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)dH==-890KJ/mol

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法CH4162420C3H8444n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025molm(CH4)

分子的质子数等于分子中所有原子的质子数相加.1个CH4含有1个C原子与4个H原子,1个C原子含有6个质子,1个H原子含有1个质子,所以1个CH4含有的质子数是6+1*4=10甲烷的物质的量是n=m/M

C2H4+Br2---C2H5BrC2H5Br+H20--C2H5OH因为乙醇中的H+和OH-都来自于水..所以不参加增重..14g都是C2H414/28=0.5mol所以有0.5MOL的乙烯（0.5

只有乙烯与溴反应,所以增加的质量是乙烯的,甲烷有10g,乙烯有5g,故甲烷的物质的量为10/16摩尔,乙烯的5/28摩尔,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比,为7：2

根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量

甲烷不会和溴水反应

气体总的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol溴水增加的质量是乙烯（乙烯与溴加成后的产物为液态留在溴水中,使溴水质量增加）,所以乙烯2.8gn=0.1mol,甲烷n=0.25-0.1=0.15m

甲烷和溴水不反应,乙烯能和溴水中的溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷液体.所以反应后溴水质量增加的2.8g即是乙烯的质量.2.8g乙烯在标准状况下的体积是V==n*22.4L/mol==(m/M）*

由于CO2和甲烷都是1分子得到1分子CO2,设它们总共有xL,乙烷有yL,产生的CO2有26.4/44=0.6mol,原混合气体有8.96/22.4=0.4mol则混合气体平均每个分子含有的C原子数为

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

C3H6O再问：过程再答：某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍,所以有机物的相对分子质量为3.625×16=58碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1碱石灰吸收

4.4克CO2中含C：4.4*12/44=1.2克3.6克水中含H：3.6*2/18=0.4克C、H元素全部来自甲烷且1.2+4.4=1.6克刚好是甲烷的质量所以甲烷中不含O设甲烷的化学式为CxHy,