5g L的氢氧化钠溶液的PH值是多少?-搜答案-智慧作业帮

ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L再问：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度

选C,pH最大的是碱性最强的.A.pH=12B.pH12,因为Ba(OH)2是二元碱.D.pH=7

会,PH值是氢离子浓度的负对数,水中有氢离子当然会变低

当温度上升时,液体的体积增大,对于盐酸来说,氢离子浓度减小,PH值增加,对于氢氧化钠溶液来说,氢氧根浓度减小,POH增大,PH值减小.

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

一吨是1000L,PH值为3的溶液氢离子的浓度是10^-3mol/L,一共有氢离子1molPH值为10的溶液氢氧根的浓度为10^-4mol/L,反应前后溶液体积不变,则反应后有0.1mol氢氧根中和氢

当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度

计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

PH=12.7

盐酸中C[H+]=10^-xNaOH中C[HO-]=10^y-14中和,即,n[H+]=n[HO-],V1*C[H+]=V2*C[HO-]V1*10^-x=V2*10^y-14则V1/V2=10^x+

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

楼上不对.化学没有配平.当溶液PH值等于7时,也就是说刚好完全反应,只有溶质,硫酸钠（Na2SO4)是中性的,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80985g30%xg解得：X=122.5答

要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

用氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀量取用量筒注意读数时视线与凹液面最低处平行加热须铁架台(带铁圈).酒精灯.试管注意试管程45度倾斜取液不能超过试管体积的3分之1管口不能对人PH:把PH试

PH=11,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0

答案错了.真心它必然是碱性,而且碱性变弱

A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，

看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6