如何判断电解池中哪个阳离子先跑到阴极上

你的题目有歧义,因为在电解池中阴极与原电池的负极相连,在电解过程中得到电子被还原,先被还原的离子的氧化性强.

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考

如果是氯化物和氧化物,例如氯化钠和氧化钠的混合物,熔融状态下一定是O2-先被氧化.因为O2的氧化性弱於Cl2,因此对应阴离子还原性是O2->Cl-因此O2-先反应.

你是求非空的项目总数吧?如果是用下面的公式.=SUMPRODUCT((A1:A13="张三")*(B1:B13""))

酸性物质和碱性物质反应,先与碱性强的物质反应,如稀盐酸先和NAOH反应,再和NA2CO3,反之亦然.氧化性强的优先和还原性强的反应.生成难溶物时,先生成更难溶物再问：还有没有氧化性强和还原性强反应的例

电解池是有电源的原电池是自发反应的再问：选哪个再答：d再问：C为啥不对再答：是氧化才对

基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.

这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所

从离子方面说：阴离子在阳极上失去电子,发生氧化反应.阳离子在阴极上得到电子,发生还原反应.从电极方面说：与电源的正极相连的电极称为阳极.与电源的负极相连的电极成为阴极.正极需要得到电子,负极需要失去电

电解时电极产物的判断①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力.阴离子放电顺

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.这是规律不是

二再答：三价铁得电子能力强所以三价铁再问：能说一下为什么3价的更易得电子么再答：3价比2价少一个电子对不再问：你是想说它比2价少一个电子所以它更易得到？再问：我知道了谢谢

这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.阴极反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3+H2等价实质：2H2O+2e-=H2＋OH-NH4＋＋OH-＝NH

上弦月（农历初一之后,十五之前）一定是太阳先升起落下望（农历十五前后）一定是太阳落下月亮升起,月亮落下,太阳升起下弦月（农历十五之后,下个月初一之前）一定是月亮线升起落下朔（农历初一）月亮与太阳同升同

阴离子移去阳极,阳离子移去阴极.发生氧化反应的就是阳极,还原反应的是阴极.电镀池相当于电解池

当然是金属阳离子了如果O2强雷阵雨咱们无法出门了干吗不让躲在金属下面因为金属表面大量的金属阳离子避雷针也是利用金属的阳离子