如何判断含氧酸是几元酸

谁让你记这种分类的?电解关键是离子的放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及A

含氧酸的稳定性1、不同的含氧酸的稳定性相差很大,同一元素的含氧酸,高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定.如:HClO4>HClO3>HClO2>HClOH2SO4>H2SO3；HNO3>HNO22、氧化还原

最外层电子,一般非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,Cl大于CSi,同主族的话就是看电负性了,C大于SI

稳定性随周期增加逐渐减弱

酸性大小跟H+浓度无关,跟电离能力有关就好比说浓HAc溶液和稀HCl溶液,你总不能说因为浓的pH小所以醋酸酸性大於盐酸吧因为强酸水中完全电离,无法在水溶剂中作为比较的标准,可以通过其他物理化学方法测量

这个说法是错误,应该是第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强.这是10年山东高考题.再问：麻烦你把他们列出来一下。再答：H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4.酸性依

必须是该非金属元素最高价的含氧酸,如硫对应的是硫酸,而氯对应的是高氯酸（HCLO4）

大学里化学会学的,含氧酸的酸性取决于R-O配键的多少,若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,令N=m-n,N越大,即R→O配键越多,则酸性越强.我个人认为可以看作配键上的O夺R的电子,R对羟

酸性气体指能与碱作用生成盐的气体,常见的非金属氧化物形如二氧化碳．二氧化硫,常见非金属气态氢化物如卤化氢,硫化氢,砷化氢属此类,碱性气体指能与酸反应生成盐的气体如氨气.同时一些与水反应后生成酸的气体也

看化学式中氧的个数或是否有氧如一氧酸HClO无氧酸HCl含氧酸H2CO3H2SO4二氧酸HClO2

不同元素根据非金属性除开稀有气体,F(另外HClHBrHI是酸性依次增强,）其他含氧酸一般是非金属性越强酸性越强（当然比较的化合价要对当例如你不能拿H3PO4来和HClO来比较啊,至少得拿H3PO4与

随原子序数增加逐渐增强

解题思路：（1）组成岩石圈的三大类岩石是可以相互转化的，这种转化被称为岩石圈的物质循环（也称之为地壳的物质循环）．地壳内部的岩浆，在岩浆活动过程中上升冷却凝固，形成岩浆岩．裸露在地表的岩石，在流水、风

同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化

SiO2/CO2/P2O5/SO3对应的酸分别是:----H2SiO3/H2CO3/H3PO4/H2SO4----H2SiO3

硒酸酸性比硫酸强酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸.从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比.但有例外：例外一,O、F无对应的最高正价；例外二,硒酸酸性比硫

HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4由于非金属性Cl>S>P,所以高氯酸>硫酸>磷酸由于非金属性N>P,所以硝酸>磷酸.对于硝酸和硫酸的比较：这个问题需要到大学《无机化学》去讨论,水对强酸的“

含氧酸的稳定性与中心原子的电负性和化合价有关.同周期元素的含氧酸从左到右随非金属性的递增而增强.同主族元素的含氧酸与电负性中心原子半径有关,电负性越大中心原子半径越小越稳定.同种元素的不同价态含氧酸,

不要听楼上胡说对于无机含氧酸,羟基越多酸性越弱含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性.设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n),数值越大,该含氧酸的酸性越强.

首先肯定的说：最高价含氧酸是根据非金属性来判断的,其规则为：非金属性越强,酸性越强比如：非金属性Cl>S>P>Si那么高氯酸（最强酸）>硫酸（强酸）>磷酸（中强酸）>硅酸（极弱酸）再如：Cl>Br>I