如何判断化合物有多少pai电子

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

首先硫酸是H2SO4酸一般是指溶于水后可以电离释放氢离子,氢离子有还原性,定义这类由酸根离子和氢离子所组成的可电离的化合物为酸,比如你已经提到的那些；而名字里面带酸字的也不一定是酸,比方说NaHCO3

1、化合物中是没有电子转移的,只有氧化还原反应才有电子转移2、判断是离子化合物还是共价化合物,要看熔融时是否导电,导电的是离子化合物,否则是共价化合物3、如果给你一个化学式让你判断,简单的方法就是看有

原先两个双键提供四个,变为sp2杂化的碳提供一个,再得到一个电子,不就是六个了吗

其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释

1.化合价规律----主族金属无变价:Na\Mg\Al\K----过渡金属有变价:Fe(+2\+3);Cu(*+1+2)非金属一般有多种负价或正价O有-2和-1-----一般为-2价:HNO3\H2S

既能表现出酸性,又能表现出碱性的化合物.如三氧化二铝（Al2O3）就为两性化合物铝、镓、锌、铜、铬的氧化物和氢氧化物都是两性化合物陌生的很难判断其实就这几个背一下就好了

共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大

分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起；而分子轨

亲,题目呢?再问：等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数是怎么判断的再答：亲，等物质量的二氧化氮和二氧化碳不可能含有相同的电子数再答：碳4氮7再答：发错了再答：是对的再答：N2O所含的电子数位为7

例如：硫化氢与过氧化钠反应H2S+Na2O2====S+2NaOH反应物H2S中S的价位为-2,过氧化钠中2个O为-1价.产物中S为0价升高2价,失去2个电子.产物中烧碱中的2个O为-2价,共下降2价

1.如何判断共价化合物与离子化合物----含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.-----如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO

大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云（P电子或者未公用电子对）如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π

用离子的+、-隔开的是离子键,没有隔开的是共价键.比如CaCl2中Ca2+与Cl-、NaOH中Na+与OH-是离子键,NaOH中的OH- O-H之间是共价键.

共价化合物熔融状态不导电,这是与离子化合物的根本区别.选A.其他不能判断液态氯化氢指纯的HCl液体,是熔融状态.

金属+非金属离子键；AlCl3反例非金属+非金属共价键；铵根离子反例,整体当做金属阳离子.只含共价键的共价化合物；含有离子键的离子化合物.H2O2共价键共价化合物.多说一句,问题就是基本概念掌握的不好

有机化合物吧?做题目的话,有碳碳双键的就是不饱和.确切的说应该是全部碳碳键不都为单键的是不饱和,因为苯环为碳碳1.5键=.=

有的,像氯化镁的电子式....[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

可以有