如何判断两物质能否发生反应

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oph指示剂

兰氏化学手册英文版的最好实用化学手册上面两种是各大学和企业研究人员常用的.都是不错的选择.到网上找吧,都有电子书下载.再问：怎么计算这个需要的反应条件，能说具体点么再答：不好意思。本人不是化学专业的。

你要看是否发生其他的现象比方说有热量放出之类的或者有没有气体生成在溶液中的话会不会有沉淀生成或者冒气泡之类的这表明发生反应了你主要看有没有物质的状态是否发生改变或者颜色之类的不能够一概而论

1在有结构简式的情况下,含有碳碳双键,碳碳三键,苯环,醛基,酮羰基等官能团,羧基,酯基一般情况不能发生加成

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.某种物

级别：幼儿园判断是否发生氧化还原反应的根本就是：是否发生电子转移,表现形式就是化合价的升降!如果一个反应是氧化还原反应,则有升必有降,化合价升高失电子氧化反应还原剂,化合价降低得电子还原反应氧化剂；如

你所指的是复分解反应条件,但是碱和盐反应,盐和盐反应时,反应物必须是可溶的,否则也不会发生反应.除了复分解反应,其他的反应只要考虑温度就可以了

根据化学反应的一般规则,强生成弱．所以氧化性或还原性越强的作反应物,相反,氧化性或还原性越弱的生成物．或从电子转移的观点来说,若是氧化还原反应一定要体现出电子的转移,一般表现为,有元素的价态发生上升或

可以根据复分解发生条件来判断：有气体或沉淀或水生成

1.不反应.复分解反应的条件是要么生成气体,要么生成水,要么生成沉淀,只有组合1.不符合条件.2.有二氧化碳气体和水生成3.有硫酸钡沉淀生成4.有氢氧化铜沉淀生成5.属于置换反应,铁溶解与盐酸,将氢置

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反

额,如果是离子反应的话,离子浓度没有减小的话,就不会反应同样反之,反应会向离子浓度减小的方向进行再问：离子溶度？？刚学的化学，不是很理解什么叫离子溶度？再答：恩，就比如说c(ba2+)c(x)表示浓度

固体与固体：固体是否变小,是否有颜色变化,是否有新气味产生.固体与液体：固体是否变小,是否有颜色变化,是否有气泡产生.液体与液体：质量是否变化,颜色是否变化,是否有气泡,是否产生新物质,是否有新气味气

先的多记点方程式.多了你就知道了1.复分解反应：有难溶的,难电离的,易挥发的生成就要反应2.氧化还原反应：有强还原性的物质和有强氧化性的物质要反应

解题思路：解题过程：判断化学反应能否发生，对学生基础知识和分析能力的要求很高，涉及物质的类别、物质的溶解性、化学反应的规律，包括置换反应和复分解反应的规律，还要考虑矛盾的普遍性和特殊性，区别对待某些特

有几条要注意的1）氧化剂比氧化产物的氧化性要大；同理,还原剂要比还原产物的还原性大才可以反映.2)化合价升高,失去电子,发生了氧化反应,属于还原剂化合价降低,得到电子,发生了还原反应,属于氧化剂总结起

可以,所有的化学反应都是可逆的,不过平衡常数太大或太小的反应由于一个方向的反应极其微弱一般认为其只进行一个方向的反应.

可以参考物理化学里的内容：利用吉布斯（Gibbs）函数：G=H-TS,G叫做吉布斯自由能,则有：△G=△H-T△S,△G称作吉布斯自由能变,当△G0,反应非自发进行最后解释下G=H-TS：H叫做焓,是

如何从元素电子层模型图来判断两种物质能否反应?要看最外层电子数如果发生反应,生成物比原来结构更稳定比如所生成物能达到8电子稳定结构电子模型图怎么画?原子结构示意图是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子

你说的是复分解反应吧复分解反应能否进行关键看三点：能否生成水、气体、沉淀例1：NaOH+HCl这是酸碱中和反应,生成水,所以此反应能发生例2：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑生成