50摄氏度时,等质量的两份饱和氢氧化钙溶液

A、影响固体物质的溶解度的因素为温度，在不同温度下氢氧化钙溶解度不同，故A选项不正确B、加入生石灰后，生石灰要和水反应而使溶剂的质量减少，故B选项不正确；C、加入生石灰后，生石灰要和水反应而使溶剂的质

选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、

KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.

这个过程比较复杂,如过看,要绕点圈子想哦.如下：把被分成两份之后的溶液,每份的质量看做m.看第一份.之所以它不饱和,是因为多了那1/2m的水.看第二份.溶液里有那1/2m的水.但是加了1/8m的溶质后

是将硝酸钾溶液分成两等份吗?设每份质量为M克,则第一份蒸发掉的水为M/2克第二份加入硝酸钾晶体的质量为M/8克说明t℃时M/8克硝酸钾晶体放入M/2克水恰好形成饱和溶液S/100＝（M/8)/(M/2

1.由题可知,20/8=2.5g的溶质与10g的水恰能组成饱和溶液,故溶解度为2.5/10*100=25g2.从第一份溶液角度看,溶液由10g饱和溶液和10g水组成,由溶解度算出其中有溶质10*25/

更之前的方法一样~将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半,可以看做是蒸发了M/2克的水后面是加了M/8克的溶质,所以溶解度就是（M/8）/（M/2）=1/4=25/100所以该物质的溶解度是25克

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

S/100=3.5/10;S=35b-a=c-b;2b=a+c;BB.减少的饱和溶液质量

将另一份冷却到20℃,溶液也恰好达到饱和,此饱和溶液的质量分数为20%那么溶质的质量是：m=50*20%=10g那么30度时溶液中溶质的质量也是10克,加入5克后,溶液饱和,则溶质质量是：10+5=1

正确的是C溶液的质量分数一份冷却到20℃,由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高,所以温度降低后溶质不会析出,质量分数不会变.另一份中加入生石灰5g,由于原来已饱和,温度不变,溶解度不变,加入的氧化钙与

C要不要为什么.两种情况下,温度不同当然溶解度也不同.加入氧化钙,首先要和水反应,然后析出氢氧化钙,但溶液仍保持饱和,所以质量分数不变.溶剂减少了,溶质也减少了,所以溶液质量减少和钙离子也减少了.前面

因为另一份加了CaO,和水反应,溶剂减少了一点所以排除B.而前一份冷却,饱和度降低,钙离子数目减少.排除AC.质量分数概念应该知道吧,CaO和水反应生成石灰水,溶质没变还是石灰水,成分Ca(OH)2,

等于．假设饱和时NACL溶液质量分数为M％A＝B＝11＊M％（其实可以想成是两份质量分数相等的11克溶液蒸发,固体质量当然相等了．）

同为柯南迷（您应该是吧）,在加上您又是个美女（更应该是吧~）我就帮你吧（1）先看第一份溶液,因为是等分,故溶液质量为A/2.因为蒸发溶液,减少的是水的质量.故蒸发水质量为A/4.再看第二份溶液,整个溶

D溶质的质量分数相同,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少.一份降温到20摄氏度.没有析出晶体.溶质和溶剂的质量比没变.另一份加生石灰1克温度保持50摄氏度,生石灰与水反应,溶剂减少,温度保持50摄氏度.

其中一份恒温蒸发掉20克,恰好达到饱和；另一份加入12.5克硝酸钾固体,完全溶解后恰好饱和.说明20克水溶解12.5克硝酸钾固体恰好达到饱和,所以t摄氏度时硝酸钾的溶解度s=12.5/20*100=6

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

两份溶液质量相等,一份加0.7克溶质、另一份蒸发掉5克水后,两份溶液都达到饱和,因此0.7克溶质溶于5克水中就是该物质在20摄氏度时的饱和溶液,因此20摄氏度时该物质的溶解度是:0.7/5=14/10

设每份Si是xmol,Al是ymol和盐酸反应的只有AlAl转移电子是3ymol和氢氧化钠反应两者皆可Si和Al共转移电子是4x+3ymol所以合并转移电子是4x+6ymol那么生成的氢气是（4x+6