50克硫酸与十克碳铁混合物反应生成四点四克固体和五十五点四克溶液问铁有多少

第一题56/x=2/1.5再答：第二题用50减去铁的质量再除以50科再答：克再问：过程能再详细点吗..毕竟不能直接这样写上去再问：格式是个问题。。再答：第一题设铁的质量为x再答：然后铁的相对原子质量写

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

他的意思好像是铜不能和稀硫酸反应、

生成H2的质量为0.1g设Fe、FeSO4的质量分别为x、yFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2561522xy0.1g列比例式,解得x=2.8g,y=7.6g所以1.Cu的质量=10g-2.8g

设混合物中含锌的质量为*Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598*9.8g65/*=98/9.8g*=6.5g49g-6.5g=42.5g

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

此题不难Mg+H2SO4=====MgSO4+H224------------------2X--------------------2*X/24Fe+H2SO4====FeSO4+H256-----

分析如下：混合物中的镁,铁,锌都会与稀硫酸反应生成氢气,而本身变为离子存在于溶液中（也就是后来的218克硫酸盐的阳离子）,即是说218克硫酸盐中除去50克镁,铁,锌的质量就是硫酸根的质量啦~有分析得出

铜不与稀硫酸反应

解题思路：锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，在空气中灼烧生成氧化铜解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

硫酸锌不反应,只有锌和稀硫酸反应.方程式的写过了.应该是反应的化学方程式,而不是化学式.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)硫酸锌和稀硫酸

先算出硫酸溶液中硫酸质量为100*9.8%=9.8克由于恰好完全反应,根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以计算出氢氧化钠的质量为8克,所以原混合物中氢氧化钠的质量分数为8/

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

Na2CO3和NaHCO3混合物与稀硫酸反应化学方程式H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2|+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2

40克金属元素,最终生成136克固体,所增加的质量全都是硫酸根离子.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知,每有98克纯硫酸反

解题思路：根据锌铁和硫酸反应的化学方程式考虑，注意不反应的是金属铜解题过程：铜、铁、鋅混合物16.1克与足量的稀硫酸反应生成4。48升氢气，还有4克沉淀。问铜、铁、鋅各多少克？解：与足量硫酸反应后还有

设铁xg锌ygx+y=2.332/56*x+2/65*y=0.08解得x=1.68,y=0.65

析出晶体为CuSO45H2O.生成饱和溶液250克.X/250=25/(100+25)X=50g25*160/250=16gCuSO4共50+16=66g.CuO>>CuSO480160Y66Y=33

因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.

蒸干后得到的固体中,金属元素的质量与反应前相等=20g所以SO42-的质量=29.6-20=9.6gSO42-全部来自于H2SO4,所以H2SO4质量=9.6/96*98=9.8g所以稀硫酸溶质质量分