天平的两个托盘各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,向左盘加入25g铁粉,

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

a这说明生成的H2一样多,可设氢气质量为X,可得Fe质量为28X镁质量12X,则铜为28x-12x=16x,所以16x;12x=4:3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△mMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m56982542498222a98a/5654a/56b98b/2422b/2456m/98m54m/9824m/982

AD都错,答案只可能从BC中挑100gCaCO3放出44g,28g就减轻12.32g,而铁28g只减轻1g,Mg28g要减轻2.3g都比铁减轻的厉害,所以B错答案只能是C

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

1、若a>56m,b>24m时,说明金属过量,稀硫酸完全反应,由于两个烧杯中所盛稀硫酸溶液的体积相等、物质的量相等,所以含硫酸的质量相等,生成氢气的质量相等,因此加入的质量必须相等,a=b2、若a

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

20g19.6%的稀盐酸中的溶质是3.92克,设能与A可铁恰好完全反应,同时生成X克氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56732A3.92XA=3（克）>10克,铁有剩余X=0.1（克)设加入铁的

盐酸中的溶质为3.65克,最多能反应掉2.3克钠,最多能反应掉1.2克镁.1、金属有剩余,盐酸用完,两边产生的氢气一样多,反应后天平会平衡.2、左边烧杯中放入1.20g镁,产生0.1克氢气,实际增加1

2.92*100/36.5=0.08mol(盐酸）10/56>0.1mol10/65>0.1mol所以铁、锌均过量为此各生成0.04*2=0.08克氢气两边保持平衡

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22/3Al+2HCl=2/3ALCl3+H2112/31amolbmol左边刚好反应完时增重量为22a右边刚好反应完时增重为16b1.22ag,16bg由22

反应物质量相等,那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了A错误,因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同B正确,因为都是稀硫酸的量决定氢气质量,二者相同C错误,Cu不生成氢气,故二者肯定不同D错误,56g

1.酸过量,金属完全反应.净增重=加入的金属质量-逸出的氢气质量.Mg+2HCl=MgCl2+H211amolxx=amol净增重=24a-2a=22a铝的算法相同.2.金属过量,酸完全反应.烧杯内的

如果盐酸是太少了,铁和铝的不完全反应,但盐酸完全反应产生的氢气在同一

A、设生成气体的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &

过量金属必为铝,此时满足天平平衡的条件是22a=27b-n.解析如下：若酸都恰好反应,则a=n/2,b=n/3,天平两边增加质量,加镁增加11n,加铝增加8n,则加镁一边重.故而加镁一边应是酸过量,加