天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸

C你可以用守恒的思想来考虑你想,两种金属均过量,所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了,而两杯硫酸完全相同,所以放出去的氢气质量是一样滴.整个过程损失的质量只有氢的质量,而之前金属的质量又相同,

根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于

由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，依据经验公式氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知同质量的镁和锌与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向锌一边；故选

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

始终偏向左边,说明始终右边的氢气生成的多,首先得右边的Y金属活动性大于X,因为它得反应的快于X,且相对原子质量得小于X,所以选择C温度越高,分子的运动速率越快变为无色吸附

D毫不犹豫选D,左边加了11g硝酸银,不管生成沉淀多少,左边杯子增加了11g右边的杯子加镁后产生气体,只加11g镁的话,又逃逸了些气体,肯定要比左边轻了,所以只能选比11g大的答案了

开始时天平的指针先偏向右边，说明天平右边质量减少地较慢，即X与酸反应比Y剧烈，金属X活动性比Y的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左边边，说明到反应结束

反应物质量相等,那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了A错误,因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同B正确,因为都是稀硫酸的量决定氢气质量,二者相同C错误,Cu不生成氢气,故二者肯定不同D错误,56g

答案A应该很容易吧,当盐酸过量,即能把CaCO3全反应掉,方程式列一下就看出来了,而答案D指的是在加入盐酸能把KHCO3全反应掉,而不能把CaCO3全反应掉,此时X＞0.025*100=2.5,但是加

选AC.因为加入的盐酸质量相等,所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平能仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转．稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g,可根据化学

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

因为锌反应比铁快,刚开始锌放出的氢气多,所以指针向左偏.反应完后,因为铁相对原子质量比锌小,所以最终铁放出的氢气多,即指针偏向右边

产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的

7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100mol,生成x/1

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe