天平两边各放一个心打一成语

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

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这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×27  3×98   &

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简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22/3Al+2HCl=2/3ALCl3+H2112/31amolbmol左边刚好反应完时增重量为22a右边刚好反应完时增重为16b1.22ag,16bg由22

铝那边的烧杯还要加0.375g的铝烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸而且是足量的Mg+2H+=Mg+H212g镁生成氢气质量1g是不是现在相当于是往烧杯里放了12g又跑了1g烧杯就增加了12-1g=11g

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

D毫不犹豫选D,左边加了11g硝酸银,不管生成沉淀多少,左边杯子增加了11g右边的杯子加镁后产生气体,只加11g镁的话,又逃逸了些气体,肯定要比左边轻了,所以只能选比11g大的答案了

反应物质量相等,那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了A错误,因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同B正确,因为都是稀硫酸的量决定氢气质量,二者相同C错误,Cu不生成氢气,故二者肯定不同D错误,56g

11种2,3,9,和：5,11,12,14差：1,7,6,4

1.酸过量,金属完全反应.净增重=加入的金属质量-逸出的氢气质量.Mg+2HCl=MgCl2+H211amolxx=amol净增重=24a-2a=22a铝的算法相同.2.金属过量,酸完全反应.烧杯内的

答案A应该很容易吧,当盐酸过量,即能把CaCO3全反应掉,方程式列一下就看出来了,而答案D指的是在加入盐酸能把KHCO3全反应掉,而不能把CaCO3全反应掉,此时X＞0.025*100=2.5,但是加

学霸也无能为力再问：哎，很难吗？二进制的问题再答：不是难，是伤脑筋啊再问：帮我算算吧再答：只要答案是吧再问：过程照下来可以吗再问：这是奥数的一道解决问题再问：只把那几种列举出来也行再答：59k再答：你

6种

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

天平是间接测量物体质量的也就是通过压力来测量既然失重了就不会有压力了所以相当于物体没有放在天平上是在那里飘着