天平两端各放一个质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,

左盘烧杯放入11g的10%的硝酸银溶液,那么反应结束后左盘质量增加量就是11g,右盘加入镁粉,镁粉与稀盐酸反应生成H2,若想天平保持平衡,则右盘中加入的镁粉与放出的H2质量差为11g,所以加入镁粉的质

晕.楼上的不懂就不要胡猜啊.首先就应排除B,因为铜不与硫酸反应.A选项,镁锌等质量与足量硫酸反应,镁生成的H2要多,所以天平不会平衡同样,D选项里,锌与硫酸反应会生成H2,氧化锌与酸反应不会产生氢气,

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

20g19.6%的稀盐酸中的溶质是3.92克,设能与A可铁恰好完全反应,同时生成X克氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56732A3.92XA=3（克）>10克,铁有剩余X=0.1（克)设加入铁的

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

始终偏向左边,说明始终右边的氢气生成的多,首先得右边的Y金属活动性大于X,因为它得反应的快于X,且相对原子质量得小于X,所以选择C温度越高,分子的运动速率越快变为无色吸附

D毫不犹豫选D,左边加了11g硝酸银,不管生成沉淀多少,左边杯子增加了11g右边的杯子加镁后产生气体,只加11g镁的话,又逃逸了些气体,肯定要比左边轻了,所以只能选比11g大的答案了

抱歉啊,我没有看清楚题目,“都能发生反应终止”A,Mg,Zn会产生H2,而且它们的相对分子质量不同,所以产生的H2的量也不同,所以不会保持平衡B,不可以,CuO会与H2SO4反应,C,Zn,Mg过量了

开始时天平的指针先偏向右边，说明天平右边质量减少地较慢，即X与酸反应比Y剧烈，金属X活动性比Y的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左边边，说明到反应结束

答案A应该很容易吧,当盐酸过量,即能把CaCO3全反应掉,方程式列一下就看出来了,而答案D指的是在加入盐酸能把KHCO3全反应掉,而不能把CaCO3全反应掉,此时X＞0.025*100=2.5,但是加

因为反应完全后天平平衡,所以释放的氢气的物质的量相同,设镁的质量为M氢气物质的量为n合金中铝的质量分数为X所以n=M/24=3/2*M*X/27解得X=1/4所以质量比为1:3

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

因为锌反应比铁快,刚开始锌放出的氢气多,所以指针向左偏.反应完后,因为铁相对原子质量比锌小,所以最终铁放出的氢气多,即指针偏向右边

2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe

选ACA金属都是2价的且都反应完,酸有剩余,所以生成氢气质量相对C金属都有剩余,而酸反应完,所以生成氢气质量相对再问：答案是CD啊、A加进去的不等。我不明白D再答：钠是+1价生成的氢气比镁少再问：钠生

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了