500毫升质量分数为20%(密度为1.14克 毫升)

设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升

W*10%=(W-100)*20%W=200g200*10%/40/(80/1000)=6.25mol/L

需要98%的浓硫酸的体积是63.2mL,需要水的体积是453.7mL20%的硫酸溶液的质量是m=ρV=1.14*500=570g设98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有98%x=57

稀释过程中溶质H2SO4的质量不变1000ml溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液质量=1000*1.14=1140g溶质H2SO4质量=1140*20%=228设需要浓硫酸体积为xmL.则浓硫酸的溶液质

设原溶液中溶质为x克,则因为其质量分数为5%,可知原溶液为20x克,由题意可得x/（20x-108）=20%,所以可得x=7.2克所以（1）原氢氧化钠溶液的质量为20x=144克（2）原氢氧化钠溶液中

设需V毫升500×20%=1.84×V×98%解出V即可

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

m稀×a％=m浓p浓×a％10g/立方㎝×10％=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml

500ml质量分数为10%的双氧水,质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克,水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200/85

98%的浓硫酸与水的质量比20/（98-20）=20/78500毫升20%稀硫酸的质量500×1.14=570克需要水的体积（水的密度按1克/毫升）570×78/98=453.67毫升

500X0.2÷0.98=102.0408

设需要浓硫酸X毫升.稀释前后,硫酸质量守恒,可得等式：稀释前：x*1.84*0.98=(稀释后）500*1.14*0.2解得：x=63.22ml若稀释硫酸时,体积可加成,则需要浓硫酸63.22ml,需

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

(1)1.14*500*20%=1.84V**98%V=(2)需要水=1.14*500-1.84V

根据硫酸质量守恒来列式：设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml（保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H

溶液稀释时,溶质质量不变.溶液质量=溶液体积*溶液密度20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL加水的体积(500*1.1

500*1.14*20%=98%*1.84*XX=63.3毫升

m=500*20%/98%=102.04gV=m/密度=102.04/1.84=55.46ml

500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL