500毫升百分之37的盐酸溶液里有多少摩尔盐酸.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 12:47:57
第一个问题:设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(
市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升:(X*1.19*37%)/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问:我可以直接就用这个密度来计算?即使题上没说?再答:
1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%=0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50/0.4522=110.57ml,质量为
说实话!我布吉岛!
17:200
100ml*20%=20ml20ml/37%≈54ml
500乘以0.2除以0.38除以1.2=219.3毫升用溶质守恒的方法
185再问:怎么计算出来的再答:好像算错了再答:100*20%=2020/37%≈54再问:好的、谢谢
稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135
1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4)*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物
设加水X500*10%=[500+X]*8%X=125即要加水125ml
10%的稀盐酸500g含盐酸50g,就需要38%的盐酸50/38%=131.6g需要的盐酸体积=131.6g/1.19g/ml=110.6ml水的质量=500g-131.6g=368.4g体积就是36
稀释问题是物理变化,在整个过程中保持不变的是HCl的量,即摩尔数或质量.而n%的盐酸一般是指质量百分比,在这两个概念清楚的情况下,此题并不难500g10%的稀盐酸中HCl的质量为500×10%=50g
首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中(情况1),发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中(情况2),则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC
这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释
此类型题需要密度:20%硫酸溶液的密度为1.1394g/ml98%硫酸溶液的密度为1.8361g/ml设需要98%浓硫酸溶液的质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:500ml*1.1394g/m
反映结束后为酸性那么剩余的物质时氯化钠和盐酸,100毫升的PH2剩余得出盐酸中的氯离子是0.001摩尔一共的氯离子是0.007剩余我们可以算出和钠离子结合的氯离子是0.006根据钠元素的守恒设氢氧化钠
这个题缺条件:假定浓盐酸的密度是1g/ml,浓度是36.5%.计算过程就是:0.1mol/L×0.5L==V×1g/ml×36.5%÷36.5g/mol,V==5ml再问:实验用浓盐酸再答:实验室的浓
浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升
设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(水的密度在常