5.3克某一元醛与足量新制氢氧化铜反应

生成红色沉淀4.32克,这是氧化亚铜,物质的量是0.03摩尔.所以参加反应的醛的总物质的量是0.03摩尔.参加反应的两种醛的质量计算如下:100*25.7%*4/117+17*4/117=1.46(克

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

氢硫酸向氯水中滴加氯水褪色氯水向氢硫酸中滴加乳白色浑浊氢硫酸与氯水反应的化学方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓然而将氢硫酸滴入氯水中,观察到少量浑浊后却马上又变澄清.原因：过量氯水会进一步将生成

产生氧化亚铜沉淀的质量为4.32g=0.03mol即混合物共含有醛基0.03mol饱和一元醛通式：CxH2xO,式量14x+16,x是整数设碳原子少的醛有nmol则(14x+16)n+(14x+14+

生成硫酸是正解.离子反应式如下：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

有红色沉淀R-CHO+2Cu(OH)2-->(加热)R-COOH+Cu2O(红色沉淀)+2H2O

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O银镜CH3CHO+2Cu(NH3)2OH→CH3COOH+Cu2O+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2=加热=CO2+2Cu2O↓+5H2O

这是个氧化还原反映,强酸制弱酸是复分解反映,氧化还原反映要先于复分解反应的进行.所以强酸制弱酸是有条件的.

这个只要把产生二氧化碳的方程式和二氧化碳和碱反应的方程式并起来就可以了吧,方程式为4Cu(OH)2+HCHO+2NaOH=加热=Na2CO3+6H2O+2Cu2O↓

一般来说1mol醛基只能生成2molAg也就是216克但是甲醛可以消耗4mol银氨溶液生成432克银你说的情况就是这个一分子醛中有6个H的情况不只一种,你说的两种就是对的再问：为什么一分子醛中含6个氢

某一元醛所含碳、氧元素的质量比为3:1则物质的量之比3/12:1/16=4:1该醛8.75g与足量新制的银氨溶液充分反应后析出银27g因为是一元醛则8.75g醛物质的量为(27/108)/2=0.12

1mol乙醛与2molCu(OH)2反应,Cu的化合价从+2下降到+1,所以转移电子数目为2mol*（2-1）==2mol,或者2NA个

n(Cu2O)=1.44g÷144g/mol=0.01mol1mol饱和一元醛与2mol氢氧化铜反应生成1mol氧化亚铜所以饱和一元醛的物质的量也是0.01mol所以饱和一元醛的相对分子质量为0.58

醛基具有还原性,可以还原二价铜为一价.R-CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O生成的氧化亚铜显砖红色,随着反应地进行,一价铜又被空气氧化成了氧化铜,所以最后又出现了黑色沉淀.

会的~所以是醛滴入新制氢氧化铜溶液中~

标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为16g0.5mol

标准状况下得到1.12L氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，故该一元醇的摩尔质量为：3.2g0.1mol=3

丙烯醛中C=C、C=O被一个碳碳单键隔开,因此具有类似共轭二烯的性质,在与银氨溶液反应、与足量氢气、与新制氢氧化铜反应中,能表现出醛的基本性质；一、氧化反应与银氨溶液反应：CH2=CH-CHO+2Ag

1mol一元醛----------------2mol单质银4.32/108=0.04mol所以,一元醛的物质的量是0.02mol；一元醛的摩尔质量是1.12/0.02=56g/mol如果是饱和一元醛