5. 氯化钠.氯化镁.硫酸镁三种盐配成混合溶液-搜答案-智慧作业帮

每个水域都不同的,我不相信有人能测出准确含量.

1、分别溶解于水,因为硫酸铜溶液是蓝色的,所以蓝色溶液是硫酸铜溶液；2、将硫酸铜溶液分别滴入其它三种溶液中；有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠；3、将氢氧化钠溶液滴入剩余二种溶液中；有白色沉淀生成的是氯化镁；

是一样的.氯化钠,氯化镁,硫酸钠,硫酸镁都是易溶于水,在水里都会发生电离,离解为钠离子和氯离子,镁离子和硫酸根,互不反应,什么现象也没有.

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

(1)根据3种物质的化学式知,钠,镁,铝三种元素的物质的量比,即为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的物质的量之比假设钠,镁,铝三种元素的质量分别为23g16g9g则氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的物质的

过程：过滤(去泥沙)-->加过量氯化钡(去硫酸根)过滤-->加过量碳酸钠(去镁离子、钙离子、钡离子)过滤-->加过量盐酸(去多余的碳酸根离子)-->加热去除过量盐酸

NaCl分子中有个Cl离子,MgCl2分子中有两个Cl离子,AlCl3分子中有3个Cl离子,又因为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种溶液的体积比是3:2:1,所以Cl离子量比为（1*3）：（2*2）：（3*1

因为Ag+离子一样多,所以生成沉淀一样多

先加过量Ba(oh)2,此时硫酸根离子完全沉淀,Mg2+完全沉淀,但溶液中存在过量Ba2+再加过量K2CO3,把溶液中过量的Ba2+除去,最后加HCl把溶液中过量CO32-除去.

第一步：先加氯化钡,产生白色沉淀的是硫酸镁.第二步：对另两个,加氢氧化钠,产一白色沉淀的是氯化镁.另一个是氯化钠.

当然会有了.它们随机组合,四种物质都有.再问：可是硫酸镁和氯化钠根据复分解反应的条件是不能反应的啊再答：我必须告诉你:不要去死揪着复分解反应.那是初中课本浅薄的认识.我可以把高中的东西给你讲一些,兴许

先将卤水加热到60度以上,会析出Nacl,MgSO4.过滤再将滤液降温到30度以下,析出MgCl2,KCl再将析出的晶体用一定量冷水洗涤,便可得KCl固体

先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于

这个题可以这样思考,溶液中含有的离子有K＋,Cl－,Mg2＋,So42－,除去的为Mg2＋.So42－.先加过量Ba（OH）2除去硫酸根,再加K2Co3除去Mg2＋和过量Ba2－由于又带去了新的杂质碳

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

氯化镁大,因为氯离子较小

MgSO4(MgCl2)1、加蒸馏水,把混合物全部溶解.2、加过量的NaOH溶液.Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)；3、过滤、洗涤；4、加适量稀硫酸,沉淀刚好溶解.Mg(OH)2+H2SO4

重结晶MgCl2溶解度203.31g/mol(六水)gmol−1无水MgSO4溶解度25.5g/100mL(20°C)

把四种物质配成溶液...分别向其中滴加氢氧化钠溶液.先有白色沉淀,而继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解的是三氯化铝有白色沉淀生成并且最后沉淀不溶解的是氯化镁分别加热剩余两种溶液（已滴加氢氧化钠溶液）...有