作业帮大学反应速率公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 11:00:05
没有.v=△c/△t中△c是某物质在△t时间内的物质的量浓度变化量,是无法反映浓度的.
定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间
依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.
不是没变化,平衡状态,增加的浓度=减少的浓度.再问：所以就是啊，对公式理解问题了，可以的话麻烦您看一下我问的问题好吗再答：你这样考虑是把正反应速率，逆反应速率和在一起想了。要算速率的应该是，正反应速率
解题思路：根据有机物的结构简式分析所含的原子个数和官能团，从而得出分子式和物质所属的类别和具有的化学性质解题过程：见附件最终答案：D
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
解题思路：解答此题的关键是正确理解反应速率与反应物的接触面积成正比，而不是反应物的总面积。解题过程：这个问题可以这样理解：增大固体的质量，只是增大了固体的总表面积，但是单位质量的固体与溶液或气体的接触
dC、dt指的是浓度、时间的微小变化值,若是dC/dt是浓度对时间的导数
B.平衡常数K变小
解题思路：根据速率之比等于化学方程式中的系数比考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/
如果题目没有要求,那就不需要考虑.一般高中化学有关溶液反应的速率问题都不考虑,因为反应产生难电离物或气体和溶液体积比可以忽略.纯手打,可追问,求最佳.
与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；
重新答,刚才查了资料,苄基和烯丙基碳正离子既有利于SN1,也有利于SN2,但是为何有利于SN2没看懂.书上这么写的：当烯丙基卤代烃按SN2里程发生反应时,由于α-碳相邻的π键的存在,可以和过渡态电子云
平衡常数与反应速率系数的关系：Kθ=k正／k逆反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比.因为速率系数只取决于温度,而与浓度无关,所以平衡常数与浓度无关,只与温度有关.
如果是X-Y的轨迹方程,Y关于X的倒数是速度v的方向.如果是Y-t的运动方程,Y关于t的倒数是即时速率关于t的方程；从图像上看,某点的导数就是该点的斜率,该点倒数=斜率=速率；物理上解释该点的单位时间
解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
v=s/ts=vtt=s/vt是时间,v是速度,s是路程再问：速率和速度不一样吧再答：速率是速度的数值计算方法和速度一样
体积分数就是用物质的量来计算的,在密闭容器中它的体积分数和物质的量分数相同,可能是你算错了.设N2反应的物质的量为xN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始1mol3mol0反应中x3x2x反应终
可以这样认为