作业帮大原子序数的元素怎么产生的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 16:11:47
因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元素,同主族元素半径随周期数增大而增大
X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性
排布式2|8|18|32|18|6
1H氢1.00792He氦4.00263Li锂6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711Na钠22
比较电子结构相同的两种离子,记住四个字：序大径小.原子序数越大,离子半径越小
解题思路：根据元素在周期表中的位置以及性质的变化规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.c
记住第ⅠA族和第八族的号码在进行倒推就可以很快的出来比如第ⅠA族的号码依次是131119375587第八族的号码为21018365486118再根据第八族进行倒推得到114好是第七周期第ⅥA族
同一周期的元素,原子序数越大,质子数越多,质子带正电荷,核外电子数也越多,电子带负电荷,更多的正电荷与更多的负电荷之间的相互作用（静电作用）更强.静电作用越强,原子半径越小.当然,也存在带负电荷的电子
核外电子数
168.第n周期（这里n是偶数）和n+1周期每周期最多可排下2(n/2+1)²个元素.所以从第1层开始,每周期元素数为：2,8,8,18,18,32,32,50,50……因此第8周期最后一个
解题思路：根据化学式,确定化合价.确定离子核外电子排布.找出关系,进行讨论判断.解题过程：离子化合物XmYn根据元素元素所处的相对位置关系可知,X为金属元素,显示+n价,Y为非金属元素限制--m价y已
金属元素、非金属元素、稀有气体
X是H,Y是Mg,Z是Al,W是B
NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3
按质子数的递增递增等于质子数
原子序数为13.17的元素分别为Al、Cl,Al可形成+3价离子,Cl可形成-1价离子,分子中有1个铝,2个氯AlCl3
是的.这其实是属于晶体类型的范畴.稀有气体都属于分子晶体,对于这类晶体来说,他们是靠分子间作用力结合成晶体的,而分子晶体相对分子质量越大,那么它的熔沸点也就越高.当然,还需要考虑氢键等一些因素,稀有气
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？
根据大学《无机化学》教材,有以下数据：He4.215KNe27.07KAr87.29KKr119.7KXe165.04KRn211K很明显,沸点随着原子序数的增大而增大顺便列举一下稀有气体熔点的有关数