多种化学反应顺序

这个问题有点大,不够具体,请补充.1、氧化还原角度跟物质的还原性、氧化性强弱有关.还原性强的优先、氧化性强的优先.2、电化学角度,特别是电解池中的离子放电：跟离子的放电能力有关.

fe先反应,因为氧化物反映速率较慢

假设法最常用/如果先是Na2CO3和MgCl2反应,那么生成的MGCO3还会和硫酸反应,因此,判断碳酸钠先和硫酸反应

只要记住氧化性最强的和还原性最强的先反应,就可以了,不懂再问吧

不一定、例如把金属钠加入H2SO4中.钠先与水发生反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再和稀硫酸发生中和反应化学反应中没有绝对性、你得根据题目做出相应的判断一些特殊的反应例子和实验得记住例如把

多个定语修饰同一名词时的排列顺序all（等）冠代数前置,描大形新颜国材.说明：多个定语修饰同一名词时依下面的顺序排列：I．放在冠词前面的形容词all、both、such等II．冠词、代词the、a、a

这点像玩接龙,看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物,如有,只是在同一个反应实验,则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程.这样一条接一条,一条接一条基本就可以将反应顺序理清

1.还原性物质先和氧化性强的反应.2.氧化性物质先与还原性强的反应.3.析出沉淀时先析出难溶的.4.氧化还原反应先与置换反应.5.需自己判断,如过氧化钠能与水和二氧化碳反应,但我们通常认为它先与二氧化

反应永远向着离子数量减少的方向进行如生成弱电解质（包括水）、沉淀、气体等

其实,你的第一个问题和第二个问题本质是一样的,添加顺序不同时,可以认为是两者用量有区别.比如,像NaOH中加入AlCl3,这是可以看做是NaOH过量,而AlCl3是少量,所以此时溶液没有明显变化,因为

1、强强先反应.在溶液中有Ag+、Cu2+两种氧化剂,所以Fe会与强氧化剂Ag+先反应.也就是和活泼性较弱的金属反应.(Fe3+除外)你可以这么想：即使Fe先与Cu2+反应了,置换出了铜,铜还是会和A

如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应,根据我的经验,一般酸碱中和反应最先进行,然后是生成沉淀的反应,生成沉淀的溶解性越小又越容易生成,最后

1、强酸制取弱酸：CO2+H2O＋Na2SiO3=H2SiO3(胶体)＋Na2CO32、不挥发性酸（一般用浓硫酸、磷酸）制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋2NaNO3=2HNO3＋Na2SO43、强碱制

先给你一个顺口溜,帮助学生记忆；化学式的书写顺口溜“金氢前,非金后；氧化物,氧在后；三元素,排列序；金属、非,氧最后.原子数,不可漏.”意思是金属或氢在前面,非金属在后面,三种元素组成的化合物是金属、

是Gibbs不是Gibbis,其余完全正确简单地说,如果混合物被氧化,谁还原性强谁先反应.如果是沉淀反应,哪个产物溶解度低哪个先反应.其他同理.

初中所涉及的化合物类型就几样：水,氧化物,酸,碱,盐1.部分氧化物能和水反应生成对应的酸或碱,例如CO2与水生成碳酸,氧化钙与水生成氢氧化钙等等2.酸碱盐之间的反应,这是最重要的,这一类属于复分解反应

不妨这样考虑：如果CO2先与KOH反应,则生成K2CO3,但K2CO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,故应是CO2与Ca(OH)2先反应同理,如果KALO2与CO2先反应,则生成Al(OH)

皮带制作是氢氧化钙和氢氧化钠、黄丹氧化铅是蛋白质变性的过程.

“起先没有沉淀”说明溶液里没有硫酸,因为氢氧化钡和盐酸、硫酸会同时反映（实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水,且盐酸和硫酸都是强酸）因为“后来产生沉淀”,沉淀可以是钡盐或氢氧化镁,若原溶液中仅有碳酸钾

先发生中和反应然后应该是酸和酸碱和碱最后是和盐先是CAO+H2O=CA(OH)2然后同时发生CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2OCACO3+H2SO4=CASO4＋CO2+H2O