多少氧气量加多少氢气量可燃-搜答案-智慧作业帮

同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/

2H2+O2=2H2On:212v:212m:2*2322*18根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,气体摩尔比等于体积比.

那要看你的流感病毒的血凝价是多少了,要稀释四个单位病毒,比如说你的是二的七次方血凝价,这就是一个血凝单位,你要稀释二的五次方,也就是32倍才能到四个单位的病毒.

量价比,顾名思义就是分子量和化合价的比.同性价比.追问为什么量价比越大生成的氢气越少?回答量价比=相对原子质量/化合价变化数举例说明,Mg：24/2=12AI：27/3=9你可以根据方程式计算出来Mg

因为内切酶的酶活性单位定义是在50ul反应体系中,最适温度反应1小时能够讲1ugDNA完全酶切的酶量.所以,一般在酶切体系里,DNA的量是可以加到非常大的.因为考虑到后期的纯化后DNA的损失问题,所以

三十分之一加三十分之一再加三十分之一

体积比1：2质量比8：1

设氢气氧气共1mol,氢气xmol,则氧气(1-x)mol.[2x+32(1-x)]/1=22解得x=1/3则1-x=2/3n(H2):n(O2)=1:2

分子个数比是2:1,物质量之比是1:8式子：2水（2*18）==2氢气（2*2）+氧气（16+16）

这和元素的非金属性有关,同主族元素氧和硫,氧的非金属性大于硫,所以与氢气化合生成氢化物放出的热量更多,形成的化合物更稳定.再问：同等条件下，为什么元素非金属性越强，与氢气化合生成氢化物放出的热量越多？

水的分子式为H2O,氢气与氧气的反应式为2H2+O2=2H2Oxy1molx=2÷2×1mol=1mol,y=1÷2×1mol=0.5mol也可以根据分子式直接计算

写出化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O,观察化学计量数,得到参加化学反应的氧气的物质的量为氢气的1/2,所以需要氧气的物质的量为1mol；氧气的质量=32g/mol*1mol=32g

这个问法就错误,只能说氢气的摩尔质量是多少.

200g×10=2000g=2000ml所以是对的.

100%:50%右下还是左下是50%就可以了

设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋　y＝＝89.6／22.42x　＋32y＝＝38y＝3　x＝1氢气的物质的量为　1mol体积比为1：3

回答正确.还可以这样做：设混合气体共计1mol,氢气的物质的量为x,则CO的物质的量为(1-x).如题意可得：32/2=2x+28(1-x)解得：x=6/13,所以CO的物质的量为7/13所以氢气与C

因为+1价的H无法被O2氧化成更低的化合价.

(100*75%)/20%-100=100*(75/20-1)=275ml

350ML（在这之前的回答）0.95乘100除0.2减100等于375如果是15％．那么0.95乘100除0.15减100约等于533.33你还是好好的看看数学课本才行呀!以后有什么问题可以直接问我,