多少克水电解可得到10克氢气

第一题56/x=2/1.5再答：第二题用50减去铁的质量再除以50科再答：克再问：过程能再详细点吗..毕竟不能直接这样写上去再问：格式是个问题。。再答：第一题设铁的质量为x再答：然后铁的相对原子质量写

我直接给答案了消耗水5.625g,产生氢气0.625g再问：过程再答：设消耗水的质量为X，生成氢气的质量为Y2H2O==（通电）2H2↑+O2↑36432XY5g36/X=32/5g4/Y=32/5g

80×10%÷8%-80，=8÷8%-80，=100-80，=20（克）．答：加入20克水可得到浓度为8%的盐水．

设氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316323.16gx316/3.16g=32/xx=0.32g答：氧气的质量为0.32g.

氧气能溶于水,部分氧气溶解在水里了.

18*5/16克的水,氢气是2*5/16克再问：==過程叻？再答：突然发现我给错了应该是18*5/32的水，氢气是2*5/32克是用物质的量来算，我的结果就是过程了再问：==哦?再答：有什么疑问？

设需要水的质量是x,产生H2的质量是y2H2O====2H2↑+O2↑2*182*232xy100kg2*18/32=x/100kg,解得x=112.5kg4/32=y/100kg,解得y=12.5k

电解36克水可得到标准状况下的氢气（44.8）升,氧气（22.4）升水的物质的量n=m/M=36/18=2mol2H2O=通电=2H2↑+O2↑2212mol2mol1molH2的体积V=n*Vm=2

4.3.2克解氧气的重量=氢气的重量*16=2.24*0.09*16=3.2256g≈3.2g

NaCl+3H2O=NaClO3+3H2观察Cl的化合价变化,-1→+5,因此反应每转移5-(-1)=6e-就会生成3H2即,反应生成1molH2,转移2mole-1mole-所带的电量q=96500

氧气没有完全反应完,用一个化学方程式配平对比,就知道氢气少了,氧气没有反应完只反应了16g.以后不要盲目运用质量守恒定律,要看是否完全反应!

先列化学方程式,列出后,计算,所有的答案都出来了.CuO+H2=Cu+H2O802641816m1m2m3氢气的质量：m1=2*16/80=0.4g铜的质量：m2=16*64/80=12.8g水的质量

体积比：氢气：氧气=2：1质量比：氢气：氧气=1：82H2O=通电=2H2+O236432因此质量比为4：32=1：4同等条件下,气体体积之比仅与其mol数（分子数）有关,因此体积比为2：1

水电解生成氧气和氢气.根据原子守恒知,其中的氧原子完全转化为氧气,氢原子完全转化为氢气.所以,只要求出水分子中氧、氢元素的质量分数,即可求解.水分子的式量为2*1+16=18所以氢元素的质量分数为(2

负极：得电子,生成氢气,正极：失电子,生成氧气氢气的质量=(11.2/1000)X0.089=0.001克2H2O====2H2+O236432X1YX=0.009克Y=0.008克0.008/1.4

2H2O==通电==2H2+O2364X1.6X=14.4g

生成18克的水,其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素,（16/18）*18g=16g的氧元素.剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素,所以说混合物中含有氢元素2g或者2+2=4g.答：含有氢气质量2

设生成氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/32=15.8g/xx=1.6g即生成氧气的质量为1.6g设需要H2O的质量是y2H2O==通电==2H2

氢气从电源负极端出来,氧气从电源正极端出来.氢气与氧气的体积比是2:1,质量比是1:8.

设生成氢气质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36         45