作业帮多少克氧化镁中镁元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 14:46:09
80g0.125mol24g
设镁的质量为x点燃2Mg+O2=====2MgO4880x4g可列比例式为48/x=80/4gx=2.4gMg％=2.4g/3g=80%
解设参加反应镁xg,生成氧化镁ygMg+O2=点燃=MgO△（MgO-O2）244016xgyg16g解得x=24gy=40g再问：再问一道题将一定量的高锰酸钾充分加热，待完全反映后，城的剩余物质质量
本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光，并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，白烟扩散到空气中，造成氧化镁的损失；做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，
2Mg+O2=2MgO根据化学计量数比得2/2mol=1/n（O2）=2/n（MgO）n（O2）=1moln（MgO）=2mol
设生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO32801.6gX32:80=1.6g:XX=4g氧气体积=m/p=1.6g/1.429g/L=1.12L答可得氧化镁质量4克,氧气体积1.12L
镁的原子量24氧的是16,氧化镁的分子量合计是40.60/40=1.5,1.5*24=36克.
设生成xg氧化镁；2Mg+O2===2MgO；2*242*(24+16)3xx=5答：生成5g氧化镁.
MgO的分子量为Mg为12,O为16MgO为28
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3氧元素的质量=物质质量×氧元素质量分数=100g×(80/222*100%)=36g氧化镁MgO氧化镁的质量=氧元素质量÷氧元素质量分数=36.0g÷(16/40*10
设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.4gX48:80=2.4g:XX=4g答可生成氧化镁的质量为4克
Mg质量占MgO的24/40所以MgO占总样品的50%/（24/40）=83.3%及纯度为83.3%
MgO中Mg质量分数=24/40=60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数=12%/60%=20%CaCO3质量分数=1-20%=80%而在CaCO3中Ca元素质量分数=40/100
40%36克10克
2Mg+O2=2MgO2摩尔镁带在空气中燃烧消1摩尔氧气同时生成2摩尔的氧化镁
大于0小于1摩尔生成氧化镁物质的量在0-2摩尔之间3Mg+N2=Mg3N2会有氮化镁生成
1、5.4g*16/18*100%=4.8g；即：5.4g水中含多少4.8g氧元素；2、x*16/40*100%=3.2gx=8g；即：8克氧化镁中含氧元素3.2g.
2Mg+O2=2MgO所以需要1molO2,生成2molMgO其中,Mg会个CO2反应（2Mg+CO2=2MgO+C）,但生成的C又会再和O2反应,所以这个问题就可以不用考虑,最后结果都是一样的