作业帮多少份质量的过氧化氢充分反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 16:12:15
答案：一样多（理论上来说）可以将化学方程式写出来两个反应中参加反应的CaCO3与生成的CO2质量比都为100：44所以两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的盐酸反应,另一份充分煅烧,则得到二氧化碳气体的质
加盐酸充分反应,说明都生成了NaCl放出气体的简式：2Na2O2~O2NaHCO3~CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,也就是说,减少的气体是参加反应的CO2的一半,则参加反应的CO2
2H2O2======2H2O+O2683632102*8%=8.16X=4.32Y=3.84可得3.84g氧气反应后水的质量4.32g
根据质量守恒定律可知固体和液体的总质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：20mL×1.11g/cm3+5g-24g=3.2g，设要想生成3.2g氧气，需要过氧化氢质量为X：2H2O2&
产生O2质量为6.4g,此过氧化氢溶液的溶质质量分数是27.2%反应化学方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
一样的呗,碳原子数一样,最后都到二氧化碳里头去了
非常简单的问题啊写出化学方程式2H2O2=2H20+O2条件和箭头没写68------------3268-------------x上下一致,左右相当,接触x等于32g同理制取32克氧气需要过氧化氢
答：选A.因为CaCO3==CaO+CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O两者的物质的量相同,都为1摩尔.所以质量相同,又根据CO2密度相同回答完毕
2H2O2==O2+2H2OO2的物质的量=4.8/32=0.15MOL根据方程式系数得到H2O2的物质的量是0.15*2=0.3MOLH2O2的质量=0.3*34=10.2质量分数=10.2/102
1.(1)反应中二氧化锰是催化剂,根据质量守恒,生成氧气100+2-98=4g.这些氧气在标准状况下占的体积=质量/密度=4g/(1.43g/L)=2.80L.(2)设第一问中过氧化氢溶液中过氧化氢质
Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g再问：25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？再答：25.6g，
产生氧气的质量=18-16.4=1.6克2H2O2=2H2O+O22*1832X1.6X=1.8克,生成1.8克水
由碳守恒可知，两份中的碳是相等的，盐酸又可以把全部的碳酸根离子转变成二氧化碳，故完全反应放出的二氧化碳也就应该相等，故x+a=b，即x=b-a．
方法一：设两份碳酸钙的质量均为100g，设与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，设高温煅烧生成二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 100 &nbs
那是肯定的,不仅仅是这个实验.所有的实验都不是绝对准确,都是有误差的.方程式是理论的,也是绝对正确的,可是在亲自实验中多多少少都会有误差,我们只能尽量避免误差而已
生成水的质量为18g,剩余2g氢气.解析2H2+O2=点燃=2H2O4-----32-----------364-----16由上面可以看出,H2过量,以O2的量为计算的标准.设反应后生成水的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3=高温=CaO+CO21molCaCO3都生成1molCO2,所以一样多