多少g碳酸钙中

1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6

设石灰石中含有xg碳酸钙.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100：x=44：：4.4gx=10g10/12.5=80％

需要250g碳酸钙.具体过程为：设需要碳酸钙Xg.碳酸钙分子量100、二氧化碳分子量44反应方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得100/X=44/110,得X=250g.

因为盐酸是足量的,所以生成的4.4克二氧化碳就是碳酸钙完全反应时生成的,所以可以根据化学方程式计算,如下,设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO210044x4.4gX=1

碳酸钙中碳元素的质量是80*(12/100)=9.6.碳元素全部转化到而二氧化碳中,所以二氧化碳的质量9.6/（12/44）=35.2

设消耗盐酸xg.CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2↑+H2O100731.2x100:73=1.2:xx=0.876g

1.24*40/100=0.496克碳酸钙中含钙量40/218*x=0.496x1=2.7032g乳酸钙所含钙的质量和1.24克碳酸钙所含钙的质量相等

在CaCO3中Ca%=Ca/CaCO3=40/100=40%50g*40%=20g

恩哈.帮忙解释下.碳酸钙的化学式为CaCO3.因此CaCO3的相对分子质量是（40+12+16*3）=100,钙原子的相对原子质量是40.因此其中钙元素的质量就是200*（40/100）=80g

碳酸钙式量为100,钙的式量为40所以钙的百分比为40%,50克就是20克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

0.5g碳酸钙中含钙元素=0.5*40/100=0.2g某块水垢中含有0.5g钙元素,则该块水垢中含有碳酸钙=0.5*100/40=1.25g再问：在问一下比较以下微粒的质量大小HCL___SCH4_

(1)CaCO3=高温=CaO+CO21005610gx100/56=10g/xx=5.6g(2)10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g加热后固体质量为4g÷50%=8g(碳酸钙中钙的质

一楼的太强悍了吧,都得了3.3gCO2了,结果才0.75gCaCO3?正确计算是这样的：设CaCO3质量为X,则CaC03+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044X3.3X/100=3.3/4

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

盐酸过量,按照碳酸钙的和二氧化碳的质量比计算,得生成4.4克二氧化碳

碳酸钙的化学成分是CaCO3,40+12+16*3=100钙的成分为40%所以钙重100（t）X40%=40（t）也许碳酸钙不是纯的,会有杂质,所以Ca的质量会小于40吨的.不过作为计算题,40吨应该

设生成二氧化碳xg.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004480%*25xx=44*80%*25/100=8.8g答:生成二氧化碳8.8g.

1gCaCO3为0.01mol,而1molCaCO3与2mol醋酸（HAc）反应,所以0.01mol（1g）CaCO3和0.02molHAc反应,即1.2g纯净醋酸.再问：醋酸是弱酸，不考虑电离平衡？

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.