4摩尔理想气体从300开尔文和标准大气压状态,求此过程的ΔU,-搜答案-智慧作业帮

理想气体其实就是研究不受外界影响时气体本身的一些性质,主要是内能方面的微观本质和宏观表现之间的关系.从微观上讲,理想气体就是不计算分子势能的气体,也就是分子势能为0,气体内能等于分子动能总和.气体分子

就是理想气体状态方程pv=nRT（PV^r=C常量）不同过程带不同的状态方程,比如等温过程等压过程绝热过程,多方过程.加上热力学第一定律内能E=pdv功+Q热量.的积分形式.明白内能、功、焓的含义,定

根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100

气体的内能与气体的温度（宏观量）和体积有关,也就是对应所有气体分子做热运动的分子平均动能（微观量）和分子势能有关.－－－－考虑分子之间的作用力的影响　　理想气体,是指分子之间没有相互作用力（碰撞时除外

A氢气是双原子分子,氦气是单原子分子,在温度变化相同的情况下,氢气改变的内能多.由于对外做功=PV,相同.又PV=nRT,故温度改变相同,所以,氢气改变的内能多.根据热力学第一定律,氢气吸收的热量多.

真实气体的焓包括分子的势能,理想气体不包括

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

硫酸的化学式是H2SO4一个硫酸分子就含有2个氢原子和4个氧原子所以1摩尔硫酸却有2摩尔氢原子和4摩尔氧原子再问：虽然这个我知道但就是好奇总数只有1摩尔却还包含2摩尔的东西再答：分子和原子本来就不是一

2.对

内能包括分子动能和分子间势能.是两种能量之和.分子热动能,表现为大量分子热运动的所有动能之和.由温度决定.分子间势能,是分子之间引力斥力的位置势能.由体积决定.但理想气体不计分子间势能,认为分子间无相

理想的物理模型,它们每个分子间的距离很大,所以可以忽略分子间作用力

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

气体内能和温度、压强、质量、种类有关.

不对

（1）251J(2)放热,293J(3)再问：那第一题是怎么写啊

a

对于水蒸气：pV=nRT在标准状态下,P=1个大气压,T=273.15K由此可计算出水蒸气的摩尔数n=pV/RT相应的水分子数N=Naxn对于水：水的质量M=VxP其摩尔数n=M/Ma相应的水分子数N

LS的回答我看了笑翻了...居然还去翻大学物理...理想气体...定义为不考虑粒子间相互作用的气体...哈密顿量H=∑1/2m*p^2可见这里是没有势能项的...至于分子个数...当然无关了...因为

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q