4摩尔每升的硫酸如何配制-搜答案-智慧作业帮

我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500

首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.

n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125molm(H2SO4)=nM=0.125*98=12.25g需要98%的浓硫酸的质量是12.25/98%=12.5gV(H2SO4)=m/ρ=12.

首先计算出你所用盐酸的浓度,比如：质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw/Mp为溶液密度,w为质量分数,M为HCl的摩尔质量然后再根据C1V1=C2V2计算出所需盐酸的体积,再进行

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

加水

500ml容量瓶,量筒,玻璃棒,烧杯,胶头滴管,托盘天平

250/18=13.89升.

98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV

需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

1molNaOH1L水

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答：再问：那个。可能我打错了。

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.1*2*98g=19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v=质量/密度=19.6/0.98/1.84(ml)=10.87ml所

在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g