多元弱酸电离分布书写-搜答案-智慧作业帮

只要碱的量足够,多元弱酸的氢离子会全部电离的

硫化氢和碳酸的确每一步都是可逆反应.硫酸就是第一步可逆,第二部可逆.它第一步电离为硫酸氢根离子是完全的,但是硫酸氢根电离是可逆的

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

主要是两个原因.1、第一步电离生成的H+抑制了以后的电离.2、弱酸根带的是负电,再让它们电离出带正电的H+比较困难（简单的理解就是异性相吸,弱酸根带负电,容易结合带正电的H+）

应为弱酸在溶液中电力能力很弱,不能完全甚至不能部分电力出某些离子,所以规定在书写离子方程式时写成分子式,不然与强电解质就无法分开

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

(1)H2B(2)C3-(3)C3-+3H2O"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做思路嘛：就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一

比如说碳酸碳酸氢根带有一个负电荷它对带正电的氢离子的静电引力要大于电中性的碳酸所以难以电离出氢离子或者说碳酸根的两个负电荷对于氢离子的静电引力大于带一个负电荷的碳酸氢根所以更容易结合氢离子

在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-)说明：磷酸盐现行高考大纲不要求掌握了,故上面用括号括上.

弱电解质不能100％电离,可以部分电离的!再问：那假如在方程式里出现，怎么写？再答：不可拆，写完整化学式再问：可以了，谢

http://col.njtu.edu.cn/zskj/2015/wuji/chapter4/4-2-2.htm

这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的

多元弱碱是因为它电离很复杂,中学里就不和你讲,免得弄混,简写成一步了.

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

可以从两个角度来理解第一,原来电离出的氢离子会抑制下一步电离第二,电离之后是带负电的粒子,要从中电离出带正电的氢离子就更加困难了

磷酸H3PO4第一步H3PO4H++H2PO4-pK1=2.15第二步H2PO4-H++HPO42-pK2=7.20第三步HPO42-H++PO43-pK3=12.38其中pK1、pK2、pK3表示各

二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）所以它是