多元弱酸正盐和酸式盐的检验

可以例如碳酸钠溶液里面通二氧化碳可以生成碳酸氢钠强酸一般在水溶液里认为不可以的但其实是可以有条件决定的你说的硫酸氢钠是硫酸和硫酸钠生成的,但条件不是在水溶液里反应那么简单,我们应该认为这两样东西都会在

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

规律倒是有很多,但是这些规律里面都有一个共同的本质,抓住了这个本质就胜过死记住这些规律强酸制弱酸是因为氢离子的电离度不同,酸根与氢离子结合力不同,谁对氢吸引得更厉害,氢离子跟谁；难挥发制易挥发：比如硫

就是这个弱酸根形成的弱酸是多元弱酸这个盐只有酸根和金属离子胖胖点给你的答案是酸式盐Na3PO4CaCO3CaSiO3

二元酸,三元酸或多元酸都可以生成酸式盐当过量的眼很少量的酸反应时,就有可能生成酸式盐例如：Na2SO3+HCl(少量）=NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl(足量）=SO2+2NaCl你可以参

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

CO2+NaOH不一定生产碳酸氢钠的.要看CO2的量.你想啊CO2和水生成酸酸和碱又生成水,两边都有水,约掉了啊.再问：(⊙_⊙)弱弱的问。。。为什么过量CO2与NAOH反应生成NAHCO3这个答案量

完全中和:酸和碱反应生成正盐和水.不完全中和：酸过量.生成酸式盐和水.叫”不完全中和”可理解为还可以再加碱继续反应,继续发生中和反应.之所以生成酸式盐,是因为酸是弱酸,弱酸根难电离.

多元弱酸二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.●多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离.●多元弱酸电离时是分部电离例：H2CO3电离时先产

多元酸即可以电离出的H+≥2个弱酸即不完全电离的酸多元弱酸即两个条件都满足的酸多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐.如：KHCO3NaHCO3Ca(HCO3)2.K

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH

CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）Ca3（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2

这个规律很简单,就是多元弱酸的正盐和对应的酸或者酸酐可以继续,生成酸式盐.这个规律你已经总结出来,没有什么可以在总结,常见反应总结如下Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO3+

解释一下这些名词,“多元弱酸的正盐”、“相应的酸”、“酸式盐”,它们之间的关联,举例!

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）

是的,正盐水解相当于一级水解,酸式盐水解相当于二三级水解,两者差距很大,甚至有几百倍成千上万倍之大,这一点从多元弱酸的解离常数可以看出来.