增大压强,平衡正向移动,为什么反应物浓度比原来的大?

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

一楼正解,增大压强平衡向减弱变化方向进行,即体积减少方向.你所说增大压强,体积应该减小,没错.但是需要注意体积减小这已经一个变化,是由于压强的增大而产生的变化.平衡的变化方向需要根据状态改变（增大压强

因为压强增大,那么气体会被压缩.按照宇宙均衡的一些相关理论,气体就会选择更舒适的方式存在,那么就是主动减少体积喽.也就是向体积缩小的方向移动.再问：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。这个呢？再答

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的再问：那这个到底怎么解释呢？？为什

lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动

勒夏特列原理,体系有抵抗外界变化的能力因此当外界压强增大时,为了抵御这一变化,体系的体积会减小以减少影响或者也可以用温度恒定时,K不变来解释相当于增大压强,会向体积减小的方向移动

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

因为压强减少,即单位体积气体含量减少,为削弱这种现象,要向生成更多气体的方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动

如果平衡不移动,设压强变为原来的二倍,那么浓度就是原来的二倍,由于平衡正向移动,削弱了外界的影响,所以压强浓度只有原来的一点八倍（假设）如果浓度还比原来的要小,那就不叫做削弱了,是彻底改变了外界影响了

对的字数字数

勒夏特列原理:在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.因此在增大压强时,平衡要减小压强的增大,故要向压强减小的方向移动,来平衡变化压强,而压强减小的方向就是

两边气体系数相同,压强对正逆反应的推动也是一样的了.平衡肯定不会移动了

首先升温平衡向吸热方向移动增压向气体分子数减少的方向移动,但生成物体积分数不一定增大,比如N2+（3）H2==（2）NH3的生成物体积分数就变小了~我也是高中生哦,

水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小

减小压强的方法无外乎就这么几方面：1.体积不变：降低温度或减少气体量（也就是你所提到的减少单位体积的分子数）皆可达到目的2.温度不变：减少气体量或增大体积皆可达到目的3.气体量不变：增大体积或降低温度

当压强大到一定程度时,生成物变成液体或固体,此时,反应物气体总系数就会比生成物气体系数大,反应向正反应方向移动.在做化学平衡题时,有时需要考虑化学物的三态变化

我给你举个例子吧?衣服的尺码代表容器的体积,而穿衣服的人的身材代表气体的体积,穿着衣服的松紧代表压强的大小.　　M码正合适.　　如果我增大压强,相当于穿S码的衣服（很紧）.那么,我为了穿这S码的衣服穿

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

你的说法有些问题:增大压强,平衡向着压强减小的方向移动.中学阶段直接引用了勒夏特列原理来解释,到了大学阶段,会从化学热力学角度解释,这里可以给你说说:在一定温度下,每一个可例反应都对应一个平衡常数,这