增加气体浓度是否是否影响反应平衡-搜答案-智慧作业帮

不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生

你好几乎所有方程式都可以改写成离子形式.这不好说至于颜色：溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色.不溶于

压强增大,速率增大压强减小,速率减慢

离子方程式、电解方程式、电极反应式都要加气体、沉淀符号,除非反应物有气体沉淀与化学方程式的规定是一样的.比如2H++2Cl-==通电==H2↑+Cl2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓等等

玉石鉴别鉴别玉石首饰,应该从硬度、透明度、颜色、光彩和有无斑点几个方面去看.真正的玉石非常坚硬耐磨,晶莹剔透,颜色纯丽,光彩熠熠.如果能看出玉石内部有裂纹、棉花纤维般的棉纹或暗伤,它就是低劣的玉石.凡

可以这样理因为固体浓度是不会改变的,固体浓度的算法是本身/本身,而不是固体/（固体+气体）,而且加入固体也不会改变体系压强,因此加入任何固体,平衡都不会移动.

主动运输速率与糖蛋白和能量有关

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑溶液质量增加65265-2=63Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加54

当然反应当二氧化硫少量时SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O当二氧化硫过量时SO2+NaOH==NaHSO3

不是,要看反应是否有体积变化如果有那压强越大,向体积减少的方向移动

只是HCl气体和NaOH固体的话不反应,不过NaOH易潮解,那样的话在表面应该会有一部分发生反应的.应该是说溶液反映.

加快的.与浓度有关相信我再答：谢谢！

酶只是催化剂,不是反应的底物.酶量增加,底物不会变化,底物浓度也不会变化.只是说,反应的速率会增加,底物减少的速率也会加快.不论酶量如何变化,随着反应的进行,底物浓度都是逐渐减少的.只是说,酶越多,底

在其他条件适宜,底物量一定时,酶促反应速率随底物浓度增加而加快,当酶达到一定浓度时,受底物数量限制,酶促反应速率将不再增加　　

你说的气体浓度应该是作为反应物或者生成物的气体浓度吧,化学平衡是指一种可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等的一种状态,状态改变一般都会都会将化学平衡推动.对于你的问题我还是有点疑惑,我就这么说一点吧例

可能会,要是生成物是固体（如Fe2O3)固体质量就会增加.要是被氧化为溶液（如FeCl2)固体质量就减小了.要是单纯问铁元素实质减小的是电子的质量,可忽略不计

不一定.大多数复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应

不是,根据金属活动性顺序排列：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金,可知,氢前面的金属为活跃金属,可以和酸反应；而氢后面的金属为不活跃金属,不能与酸反应.

可以啊再问：为什么啊。。。？难道不是只有固液体才可以么。。？再答：汗。。。纯固体和纯液体反而不能啊严格来说是气体的分压和溶液中溶质的浓度（道尔顿分压定律你大学可能会学）包括压强也是通过浓度间接影响速率

在可逆反应中可以的.不过不能是固体奥.因为不管是体积还是压强变化,其实质都是导致浓度的变化,从而引起化学反应平衡的改变.而浓度变化导致反应物间接触面积的改变,因此直接增大浓度可以加快反应速率