作业帮填表vsEPR模型和分子立体模型的确定的例题和过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:05:40
VSEPR中文名叫价层电子互斥模型（ValenceShellElectronPairRepulsion）是用来预测分子或离子的立体结构,用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符.更具体的你去百科上看
分别考虑两个原子,然后再组合起来,就行了.比如：乙烷.先考虑1个碳原子,是四面体形.另一个也是四面体形.组合起来：四面体共顶点VSEPR模型不适用于分子态的第ⅡA族(Be除外)卤化物.比如分子态的Ca
点击左上角的“C”标志将鼠标在白色工作界面上点击一下,显示甲烷的分子式,点击右上角的“3D优化”按钮,再点击“3Dviewer”按钮,就搞定了,
参考PCl5
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
水中心原子为O,其价电子对为4对,价电子对理想的空间构型为正四面体.夹角为109°28′.由于4对电子中,只有2对用于成键（O—H）,所以有两对是孤电子对.由于孤电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排
空间构型（立体结构）,几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）之间相互位置的关系再问：那什么时候答xx型，什么时
常常?你举例子啊?
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
一个按照分子半径比例一个就是不按
BF3成三个键没有孤电子因此平面三角形铵根成四个键无孤电子对正四面体亚硫酸根成三个键得到两个电子因此是三角锥形像氨气硫酸根正四面体五氯化磷三角双锥相当于平面三角形上下各垂直一个vsepr只有亚硫酸根不
价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对.甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
利用VSEPR模型来近似了解分子在空间中的构型,以便研究,就好像分子的球棍模型；而分子结构在现代的结构化学中是指原子周围含有着高速运行的电子的近似模型,就如同电子云模型
这是两个完全不一样的概念.VSEPR模型是通过价电子对数（需要通过特定方法计算）来判定分子的空间构型.而价电子构型是指元素的价电子所处的原子轨道以及其数目,如CL的价电子构型为3S23P5但是计算价电
vsepr是价层电子对互斥模型.是一种用来判断简单化和物分子构型的工具.对于单中心化合物,使用价层电子对互斥模型常常有很好的效果,但对于中心原子是特殊元素或者多中心的化合物就没用了. 基本理论：
你说的是铵根离子还是氨气分子?铵根离子：NH4+VSEPR模型为正四面体,分子构型也是正四面体氨气分子：NH3VSEPR模型为四面体,分子构型是三角锥型.如有疑惑,欢迎追问再问：我说的就是氨根离子！为