基元反应aA dD=gG hH

这个要清楚两个概念,首先是“基元反应”,然后才是“双分子基元反应”.基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步

质量作用定律并不是受基元反应约束,而是基元反应具有这样的规律,即基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的指数）的乘积成正比,称之为质量作用定律.这样的规律实在总结前人的经验而提出来的.

1,根据你选用的模型的情况看,有一些单步或两步的反应在fluent里面就有；2,自己建立中间反应,可以在燃烧模型的混合物面板里面添加；3,导入chemkin详细化学反应模型,直接在菜单里面导入就行.再

A+B=C

2A+B=C（假定A、B、C均为气体）初速率：r0=k【A】^2【B】=k*2^2*1=4k（1）时：r=k*1^2*0.5=0.5k（2）时：压力增大1倍,反应物浓度增大1倍,故有r=k*【A】^2

1、可以.2、我们找到的都是自然界的规律,进行描述,有些可以解释,有些无法解释.3、基元反应的反应级数与配平吸收相同,是可以简单有碰撞原理解释的,但是只是近似解释.

基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应而反应级数是与其反应速率方程有关基元反应可以是一级,二级或者零级,二者无直接关联例如：若有基元反应aA+bB==gG+hH其速率方程为γ=kc(A)^ac

基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应,还要要求反应物经过某一路径反应得到生成物

基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应,还要要求反应物经过某一路径反应得到生成物

第一个问题不是很明白你的意思,什么叫反应常数必须是整数?第二个问题,该命题错误.所谓基元反应,是指一步反应,只包含一个基元步骤.例如两个分子碰撞,发生了反应,这种反应的速率服从质量作用定律.而并非形式

单选题选C；双选题选C、D不一定是基元反应,这个应该不用解释.如果反应物中的某种物质大大过量（比如A2大大过量）,[A2]的浓度可视为不变,所以[A2]可以合并到反应速率常数k中,速率方程v=k*[B

不是.其速率方程为v=k[H2][Cl2]^(1/2),是一个一又二分之一级的反应.因此不是基元反应.事实上这个反应是典型的自由基反应,并非一步到位的.

AABB:A挨挨挤挤安安静静C层层叠叠苍苍茫茫匆匆忙忙层层迭迭D断断续续端端正正大大小小地地道道多多少少躲躲闪闪EF纷纷扬扬风风雨雨分分秒秒缝缝补补方方面面方方正正沸沸扬扬纷纷攘攘G鬼鬼祟祟鼓鼓囊囊恭

基元反应本身是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.至于你这问题好像不完整再问：那一级反应是一步完成的吗再答：是啊

Va=2Vb=2Vb=2Vc=2Vd反应速率的比就是化学计量数的比

实验测得再问：怎么是错的再答：不知道再问：再答：再问：懂了必须通过实验测得

基元反应是符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定是基元反应.基元反应是指一步完成的反应（没有任何中间环节）.

不能～反应速率与反应物浓度之间的关系,是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致,看起来是基元反应的反应速率方程式,但也不能得出该反应是基元反应的结论.所以,是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反

反应物微粒（分子、原子或离子）发生一次碰撞,直接生成产物微粒.这种反应称为基元反应.通俗说来,基元反应又称简单反应,是不能够进一步分解的化学反应.相应的,非基元反应,或者成为复杂反应,不是一步完成的,

基元反应本身是指没有中间产物,一步完成的反应.根据定义吧.酶和底物的反应不一定是,也不一定不是吧.