作业帮4克氢气在34克氧气中燃烧生成36克水符合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 08:51:22
应该是16克氧气吧,可以用质量守恒定律解释
方程式：2H2+O2(点燃)=2H2O
一个氢分子分解成两个氢原子一个氧分子分解成两个氧原子两个氢原子和一个氧原子生成一个水分子N个水分子结合成水水通电分解成氢气和氧气的或许对你也有用一个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子两个氢原子结合生成
是,因为提到燃烧了,而且燃烧后有产物是水,一般提到燃烧的都是化学反应.而且既是氧化反应,又是化合反应.
燃烧是一种氧化作用,水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成.燃烧实际上就是把氢原子和氧原子结合
第一题,选41显然是对的,2由于只有H、O参与反应,也是对的,3老师应该讲过H2和O2都是分子对吧,而H2O也是分子对吧,就是说反应实质就是H2分子和O2分子受到活化,拆分成原子,然后化合为H2O分子
对的方程式2H2+O2=2H2O,4g氢气物质的量是2mol,16g氧气的物质的量是0.5mol,由化学方程式可得,氢气是过量的,也就是说,只有1mol氢气和氧气反应,那么只生成1mol也就是18g水
1正确.理由：气态水变液态水要放热.2不正确.理由：液态氢气燃烧时先气化要吸热,所以放出的热量应小于Q.3不正确.理由：固态氧燃烧时先变成气态要吸热,所以放出的热量应小于Q.
氢气+氧气点燃===水
根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物
过氧化氢不稳定高温下容易分解氢气在氧气中燃烧室放出大量热量即使生成过氧化氢也会很快分解
氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程：2H2+O2=2H2O.各物质之间的质量比:(H):(O):(H2O)=4:32:36=1:8:9.2H2+O2=2H2O1890.4gX则X=0.45g所以,0
不对,氧气的原子量为32,即8克氧气有0.25Mol可生成0.5Mol的水,水的原子量为18则共产生水9克.
H2+O2========H2O21618x8g2x---=-----x=1g168g从化学方程式解出来来看1g的氢气能与8g的氧气发生反应然后按照化学反应前后生成物与反应物的质量相同所以1g+8g=
2H2+O22H2O4--------32---------2*18----------8-----------xx=2*18*8/32=9g分析二者充分反应之比为4：32=1：8而现在是氢气过量,因
m(H)=14.4/9=1.6gm(O)=8.4g再问：我想問一下10克的氢气和氧气怎麼生成14.4克水?好像不符合質量守恆耶再答：空气中有氧气
0.1再答： 再问：为什么不是0.3再答：按比例的再答：氢气比氧气等于2比1再问：可最后求的是生成的水不是氧气啊再答：失误看错题目是0.2mol
2H2+O2=2H2O4323616ab4/16=32/a4/16=36/ba=128b=144消耗氧气128g生成水144g
SI+O2=SIO2不会生成氢气