4克ch4在氧气-搜答案-智慧作业帮

CO我QQ365574322

再问：为什么是B？再答：两分一氧化碳消耗一份氧气再问：哦，谢谢

CH4+2O2==CO2+2H2O16642C2H2+5O2=4CO2+2H2O529016X=27.62CH3OH+3O2=2CO2+4H2O649616Y=24C2H5OH+2O2=CO2+3H2

16克氧气即0.5mol氧气,1个氧气分子含有16个电子,所以0.5mol氧气含有8mol电子,因为1个CH4分子含有10个电子所以所含的电子数相同的CH4物质的量为8/10=0.8mol所以标准情况

CH4的物质的量n=m/M=4/16=0.25molCH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.25moln(O2)n(O2)=0.5mol标况下O2的体积V=n*Vm=0.5*22.4=11.2L

CH42CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O

CH4+2O2---点燃--->CO2+H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2上键号.3.75g112.5kg7.68k和0.11k

4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+

CH4---CO2+2H2O-----2O2C3H8----3CO2+4H2O----5O2C4H10---4CO2+5H2O----6.5O2C2H6----2CO2+3H2O----3.5O2消耗

注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答：所以说很显然是D再问：还是不懂再答：等等我发图片再答：再答：懂了嘛？再问：但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答：这个用的

设甲烷24g完全燃烧需要氧气的质量为x.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2166424gx16/24=64/xx=48g设氢气24g完全燃烧需要氧气的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4322

写方程式看就可以得出.2H2+O2=点燃=2H2O4322CO+O2=点燃=2CO25632CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1664832由上面的化学方程式可以看出,消耗等质量的氧气,H2消耗的

2H2---O24-------322CO----O256--------32CH4----2O216--------64等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气多

都行.O2可以是空气中的,也可以是纯氧甲烷在空气、氧气中都能燃烧,发出蓝色或淡蓝色火焰再问：在空气中和氧气中都是这个方程式吗？

氧气充足时生成二氧化碳与水；氧气不充足时生成一氧化碳与水,甚至有炭黑.

碳的最高价氧化物就是二氧化碳,氧气不足,当然有一部分碳不能生成最高价氧化物,所以就会形成一氧化碳.至于多少算充足要看甲烷的量了,1mol甲烷对应2mol氧气,少于2mol就一定有一氧化碳生成

2H2+O2=2:23Fe+2O2=3:22CO+O2=2:1CH4+2O2=1:2选CH4

duidi!条件加个点燃不是====,是箭头

32克,8克CH4为0.5mol,需氧气1mol,氧气mol质量为32克.

因为生成物中H2O为5.4克含有H元素质量为：5.4*(2/18)=0.6克而H元素全部来源于C2H5OH所以C2H5OH质量为：0.6/(6/46)=4.6克其中含有碳元素质量为：4.6*(24/4