在高锰酸钾分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 12:17:51
你搞错了,I2是氧化产物
碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应:离子方程式为:2H++CO32-========H2O+CO2再问:那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色?再答:是草酸钠吧,
在分解反应中,只有一个物质作反应物,这种物质既是氧化剂,又是还原剂.
是的!1.高锰酸钾分解与高氯酸钾分解都是自身氧化还原反应2.反应式:2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)可知:---氧化剂:KMnO4Mn(+7)-->K2MnO4Mn(+6)KM
这是一个自身氧化还原反应,本身既是氧化剂又是还原剂,
高锰酸钾加热分解不用加二氧化锰啊.再问:这题目他偏要加,我也无语啊,说二氧化锰在这个反应中是什么,选择上面那4个再答:你确定不是氯酸钾吗?。。。选择题选c
因为KMnO4受热分解成K2MnO4,MnO2和O2,所以Mn化合价下降,得电子,所以KMnO4是氧化剂;O的化合价部分上升,失电子,是还原剂.上述是对氧化剂、还原剂判断的通用过程,对于此题,由于反应
发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化钠中氧元素的化合价是-1价,碳酸钠中氧元素的化合价是-2价,氧气中氧元素的化合价是0价,所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低,
肯定是.叫做氧化还原反应.该反应包括一个氧化反应和一个还原反应.不是与氧反应后生成氧化物才是氧化反应.只要有价态的变化就是氧化反应.如高锰酸钾中的氧原子是-2价,生成的氧气是0价,价态升高,这发生了氧
H2O2中的氧原子为-1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性;遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化
判断元素的化合价如果元素化合价升高,则对应的物质为还原剂;反之,就是氧化剂举个例子CO+CuO=Cu+CO2在这个反应中,碳元素的化合价由+2价变为+4价,化合价升高,所以CO为还原剂;铜元素的化合价
左边Mn是+7价,后边是K2MnO4+6价,MnO2是+4价,说明被还原了,都是还原产物;而O本来是-2价,现在变为O2的0价,是氧化产物.我有三年没做这种题目了,如有出错,不要见怪.
反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应
3H2C2O4+2KMnO4=K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2氧化剂Mn,还原剂C
化合价升高的是还原剂,失去电子,发生氧化反应,生成氧化产物.再问:谢谢!这么说该物质是氧化剂,与它反应的物质是还原剂了?嘿嘿,初学,不懂。再答:化合价升高的是还原剂,与它反应的物质是氧化剂,牢记!
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2氧化剂---2个KMnO4中2个+7价的Mn,其中1个变+6价,另1个变+4价.还原剂---2个KMnO4中2个-2价的O,变0价.
既是氧化剂也是还原剂,Cl化合价降低,O化合价升高
高锰酸钾无论在酸性、中性、碱性条件下都表现出强氧化性,但三种条件下还原产物不同.酸性条件下,产物是二价锰离子,几乎无色,中性条件下,产物是二氧化锰黑色沉淀,碱性条件下,产物是锰酸钾绿色溶液.之所以多用
比较同一元素化合价的变化..升了的为还原剂降了的为氧化剂
2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB