作业帮在隔离体系中发生剧烈的化学反应,温度和压强增大,则熵变,焓变,吉布斯函数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:02:40
会发生的化学反应很多很多,最主要的是糖在酵母的作用下分解成酒精和二氧化碳.
化学反应中,原子结构发生变化的是2最外层电子数在化学反应中,就是原子的最外层的电子的得失,得电子形成阴离子,失去电子形成阳离子
原子是化学反应中对小的单位,不变元素也不可能变化变化的是分子种类和物质状态.LS明显有问题,例如：2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2一个固体物质,变成固体液态气态的三种物质,这叫物
一般记口诀,钾纳银氢正一价,弗氯溴碘付一价,等等的,不过有时候还得看情况的再问：可是有些元素是有多个化合价的再答：恩，是的，这些元素有它特殊的性质，由它的电子分布决定，不过，一般高中及高中以下遇见的都
下列物质中不能与金属钠发生化学反应的是氯化钠晶体反应最剧烈的是稀盐酸
是最外层电子数（得或失去最外层电子,使其成为稳定结构）
物质本身的性质（金属性、费金属性强弱等）、反应条件（光照、加热、催化剂等等）、表面积（粉末状和块状肯定不同）
水溶液中发生的无机化学反应,绝大部分都是离子反应,但是不是全部,但是反例不是很好举.可以举例甲基丙烯酸的溶液聚合（生产有机玻璃）,这是自由基聚合反应,反应中不存在离子,是非离子反应.所有水溶液中的自由
是的,当人剧烈运动后会产生大量乳酸,而在人体内就有缓冲物质如NAHCO3会跟乳酸反应,中和掉它
氧气的化学性质比较活泼,可以和碳、硫、磷等物质发生剧烈的化学反应
绝热容器,Q=0恒容容器,W=0根据以上两个结论和热力学第一定律,ΔU=0H=U+pV==>ΔH=ΔU+Δ(pV),反应后p增大,V不变,因此ΔH>0绝热体系下自发反应方向是熵增方向,因此ΔS>0此题
CaO+H2O====Ca(OH)2
2Na+S=Na2SS+O2=SO24Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2SO2+Na2O=Na2SO3CO2+Na2O=Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2
等容过程W=0（假定钢瓶理想刚性）,ΔU=Q=0,ΔH=ΔU+Δ（pV）=nRΔT>0（放热反应绝热不做功,温度必然升高）,ΔU=0的原因是反应系统的电子能转化为热运动能（热力学能）,总量不变（如有不
1.由题易于推测过程中该隔离系统体积不会变小,系统对外做功.不过体积减少并不改变结论2.该过程明显是不可逆过程,设想一个始终态相同的可逆（无摩擦准静态）过程,易于知道在可逆过程系统做功量大（可逆过程系
因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，元素的种类和物质的总质量一定不变，分子的种类、物质的种类一定变化，而化学反应前后分子的数
在化学反应中,原子核不变,发生改变的是--------物质的分子
首先,自发反应熵增大,△S>0.绝热反应,没有热交换,Q=0恒容体系没有对外做功,W=0.U=Q-W,△U=0.H=U+PV,dH=dU+VdP+PdV>0
答案是错的,就是选B.化学反应是旧分子被破坏形成新的分子.A,C一定不变,D可能会变