作业帮在铝热反应中,当消耗27gAl时,生成Fe的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 15:40:41
4gAl完全燃烧放出119.2KJ的热量,则,1gAl完全燃烧放出29.8KJ的热量,可知1molAl（27g）完全燃烧放出804.6KJ的热量,4molAl（108g）完全燃烧放出3218.4KJ的
镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂.但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应.由于该反应放出大量的热,只要反应已经引发,就可剧烈
MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，2mol表现为酸
因为在楼主都给出的化学方程式中 参与反应和生成的物质 质量比遵循它的相对分子质量.也就是成比例 所以可以写出2*27/5.4=3/X, 希望能帮到您
解题思路：根据铝与NaOH溶液反应的化学方程式计算。解题过程：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV(H2)54g/5.4g=67.2L/V(H2)解得：
KClO3受热分解生成氧气,助燃的,那个引燃的是镁条
一般不都是在加了泡沫的小烧杯吗?不过其他隔热的器皿也能.
选C.再问：五碳化合物为什么不消耗呢？不是参与了和CO2的反应么？再答：五碳化合物既参与CO2的固定（消耗一个）也参与CO2的还原（产生一个）
设氢气的体积为XL:2AL+2NaOH===2NaALO2+3H223*22.45.4/27XX=6.72NaOH的物质的量浓度为：0.2mol/0.05L=4mol/L因此,氢气在标况下体积为6.7
本身价态升高将电子转移给其他元素本身被氧化是还原剂
哈哈,我想跟你提一样的问题的,这是不是华东理工一本有机化学的上的题目.
铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行.有氯酸钾大
2CO+O2=2CO2.DeltaH=-566.0kJ/mol27gAl3mol电子变为CO的获得三分之一.故有二分之一molCO,即566.0/4=141.5(kJ)
不能,因为还原性Mg>Al>Fe,铝热反应是Al与氧化铁的反应
足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3
Al+3HCl=AlCl3+3/2H2Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2所以3：1
当然能!氢氧化钠是碱性物质,而玻璃中主要成分是二氧化硅,他们可以发生反应,产生一种胶状物质硅酸钠,从而黏住塞子和玻璃瓶.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O还有,其他碱性溶液也不能直接成放,更
设生成氢气xL2Al3H254g67.2L5.4gxL解得x=6.72因此生成的氢气体积为6.72L
要看你量有多少,蒸发皿是陶瓷成分,耐热度不错,1200℃~3000℃多不等,甚至耐火陶瓷有5000℃多；而铝热反应温度往往达到1500℃左右,且会维持这个温度直到反应完毕,量在蒸发皿容积的50%左右可
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法.可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一