作业帮在铁离子与铜离子的溶液中谁做正极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:34:21
分别是蓝色,黄色,浅绿色,氧化锰不溶于水再问：打错了，是含氧化锰离子的溶液再答：是MnO4-吧，这个叫高猛酸根离子，不叫氧化锰离子。。。是紫红色的溶液
用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时,加入三乙醇胺作为掩蔽剂,三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物,而且不与CaMg离子作用.但由于铁离子和铝离子在PH2-4时形成氢氧化物沉淀.因此必需酸性溶液
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
在该溶液中加氢氧化钠溶液,首先沉淀下来的是铁离子生成Fe(OH)3↓,铁离子沉淀完毕后,铝离子开始生成Al(OH)3↓.因为Fe(OH)3的Ksp=1.1*10^-36；Al(OH)3的Ksp=2.0
在附件里.自己下巴.连现象都给你写好了.再问：QQ：877192102跪谢
黄绿色,偏深绿色
加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有
都是与铁反应,谁强谁先反应,根据离子氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+可知应该是Fe3+先反应Fe+2Fe3+=3Fe2+再问：那么，接下来呢？再答：接下来就是按氧化性顺序反应，
Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+：蓝色（稀）绿色（浓）蓝绿色（不稀不浓）
（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu对应阳离子氧化性（由弱到强）：将以上顺序反过来,Cu2+
溶液颜色会变浅,貌似真没别的现象了1.四种金属离子水解都产生对应碱及氢离子,不反应2.配合:硝酸根貌似真不配合综上,不会有什么反应,因原来溶液有色硝酸银无色,溶液颜色变浅了
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3沉淀+3BaSO4沉淀再问：1楼的配比对吗？感觉2楼的好理解些再答：lz可以先写化学方程式，然后一一拆开成离子，你会发现，根本不能像一楼
2Cu2++4I-==2CuI↓+I2
三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比==2：7设于Fe3+反应的Fe质量是Xg与Cu2+反应的Fe质量是YgFe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+5664ya所以生成Cu的质量=8
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
1）加入盐酸验证并沉淀银离子,过滤分离；2）调整滤液的PH值至9,沉淀过滤,滤液加入碳酸钠,会产生沉淀证明有钙离子；3）将2）沉淀以盐酸溶解,加入试铜灵,产生黄绿色沉淀的含有铜,过滤；4）滤液加入丁二
先加入过量硝酸银溶液,过滤.Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(cr)在滤液中加入过量铁粉和稀硫酸,充分反应后过滤3Fe(cr)+2NO3-(aq)+8H+(aq)=3Fe2+(aq)+2NO(
两个都可以沉淀.怎么分离.
答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易
1.加过量氨水,氢氧化铁沉淀分离.（鉴别,用盐酸溶解沉淀,加硫氰化钾溶液变成血红色）2.加丁二酮肟,镍沉淀分离（鉴别,为鲜红色沉淀）3.加过量氢氧化钠,镉白色沉淀.锌的氢氧化物呈两性,溶于过量氢氧化钠