在钙离子和镁离子共存溶液中,用edta法测定钙离子怎样消除镁离子-搜答案-智慧作业帮

能,K2SO4、MgSO4均不是沉淀

能共存呀,

不能共存,要生成水和二氧化碳.不能说明,因为既无水,也无气体,更无沉淀.

因为他们中一个生成OH根.一个生成H离子.两个互相作用,互相促进,这样就反应相对较多了.更主要的是.存在Fe（OH）3这种会沉淀的东西,当没双水解的时候,粒子不够多,不能形成沉淀（胶体知道吧?这就是不

不能强酸溶液中含有H+,H+和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸（HClO),难电离

SCN-与Fe3+发生反应生成络合物Fe(SCN)3,

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

不能共存.因为钙离子和硅酸根离子会发生反应,生成难溶盐----硅酸钙沉淀.硅酸根离子与很多离子都不能共存,这个要注意!

根据反应2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可得Br2的氧化性大于Fe3+,故溶液中铁离子与溴离子不反应,可共存

一定不能@@@@@@@@我说的是量较大

一个酸性,一个碱性啊.额,民意调查的结果是,虽然阿,铵根离子硫酸根离子可以反应,但是溶于水,所以可以共存,是不是题目还有别的条件?

SCN-会和铁离子反应,CO32-,OH-都会和铁离子,H离子反应A

酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,是能与还原性强的碘离子,亚铁离子,硫离子发生氧化还原反应,但钙离子的只有氧化性,没有还原性,所以不能与硝酸根离子反应了

可以这些离子之间不发生反应.如果学习了盐类水解,会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和（NH4）2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大

生成了络合物.而且平衡常数很大.相当于完全反应哦对了,不是不能共存.任何离子之间都是可以共存的正确的说法应该是不能大量共存,不信去查查高考题.严谨最重要

应该不能.至少,氢离子和氨根离子会结合并挥发.而且镁离子和硫酸根子会产生少量沉淀.我学的是文科,虽然初高中时化学学得很好,但是长期不用,差不多都忘光了.但愿对你有帮助.

可以,不会发生反应.再问：打错不是硫酸根,是亚硫酸根再答：H+、NO3-同时出现有强氧化性，要氧化SO32-离子，所以不能大量共存。

不可能共存.因为Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀）,在无色强碱溶液中不反应,所以能大量共存

举例说明：在MgCl2和HCl的混合液中,如遇氢氧化钠溶液,H+先和OH-反应生成水,然后Mg2+再和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.

因为CaSO4是微溶于水的化合物,大量离子无法共存,会沉淀.Ca2++SO42-=CaSO4↓